甘肃省临夏回族自治州高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A . 分子式为C3H7O2NB . 能发生取代反应C . 能通过聚合反应生成高分子化合物D . 该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应2. （2分）(2020·浙江) 下列有关实验说法错误的是（）A . 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B . 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C . 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D . 可用溶液和稀区分、和3. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A . (CH3)2CHCH3B . CH3CH2CH3C . CH3CH2CH2CH3D . C(CH3)44. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列实验装置图能达到相应目的的是（）A . 收集NOB . 分离甘油和水C . 检查装置气密性D . 配置溶液5. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H26. （2分） (2019高一下·北仑期末) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。
则下列说法正确的是（）A . 电流由a极流向b极B . 溶液中的OH﹣向b极移动C . a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D . b极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣7. （2分） (2020高二上·林芝期末) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B . c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1C . c(C2O42－) < c(H2C2O4)D . c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)二、综合题 (共5题；共37分)8. （7分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的是________ ；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为________（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________ ．滤渣2的主要成分是Al （OH）3和________（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因________（4）25℃时，对反应2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：①反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为________ ．②下列有关说法正确的________ ．a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深b．0.03s时v（CrO42﹣）（正）=2v（Cr2O72﹣）（逆）c．溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态d．反应达到平衡时CrO42﹣的转化率为95%9. （6分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．①沉淀溶解的离子方程式为________．②[Cu（NH3）4]2+具有对称的立体构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的立体构型为________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________．（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．①合金中，原子间的作用力是________．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________．②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为________．10. （6分） (2017高一下·烟台期中) 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________．（2）由Ⅴ 制取铵明矾溶液的化学方程式为________．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）________、冷却结晶、过滤洗涤．（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3 ，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm ﹣1）________L（计算结果请保留一位小数）．（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________．11. （11分） (2018高三上·汕头期末) 在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe 多金属互化物。
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)，可通过________方法鉴别。
（2）基态Ni2+的核外电子排布式________；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni(CO)4属于________晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2 ， 1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是________；写出一种与SCN—互为等电子体的分子________(用化学式表示)。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
（5）立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为________g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。
人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为________。
12. （7分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 ．已知：请回答以下问题：（1） A的结构简式是________，J中含有的官能团的名称为________（2）C→D的化学反应类型为________ I→J的反应类型是________．（3） B与银氨溶液反应的化学方程式是________．（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________．（5）写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式为________．①能与氯化铁溶液发生显色反应②红外光谱等方法检测分子中有结构③苯环上有两个取代基④能与碳酸氢钠溶液反应⑤核磁共振氢谱测定有5个吸收峰．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、综合题 (共5题；共37分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、考点：解析：答案：9-1、答案：9-2、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：解析：。