2019-2020年高一化学氧化还原反应（2）人教版知识精讲【同步教育信息】一. 本周教学内容：氧化还原反应（2）二. 教学目标：1. 了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。
2. 了解氧化还原反应的有关概念。
3. 简单介绍氧化还原反应的一些规律。
三. 教学重点、难点：了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。
四. 知识内容：1.氧化还原反应的有关概念（1）氧化与还原：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对偏向）的变化称为还原。
（2）氧化剂与还原剂:在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的变化称为还原剂。
（3）氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
（4）氧化产物与还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物称为还原产物；概念之间的关系为：氧化剂－反应物－还原剂电子的接受体电子的给予体↓具有↓具有氧化性－表现性质－还原性↓价降↓价升被还原－变化过程－被氧化↓发生↓发生还原反应－反应类型－氧化反应↓生成↓生成还原产物－生成物－氧化产物2.氧化还原反应的基本规律及应用（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整氧化还原反应，化合价升高得总数与降低的总数相等。
应用：有关氧化还原反应的计算及配平。
（2）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。
应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
（3）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。
也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
应用：分析判断氧化还原反应能否发生。
（5）难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强得优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强得优先发生反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
3.学习氧化还原反应的意义【典型例题】[例1] 下面有关氧化还原得叙述正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂B.非金属单质在反应中只能作氧化剂C.金属原子失去电子越多，其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强分析：氧化剂的得电子能力越强，氧化性越强，不要误认为得电子越多，氧化性越强。
C错。
所有的金属单质都不能再得电子了，只有还原性。
A正确。
而非金属单质除了负价外，还会有正价，如：S元素有-2价、还有+4、+6价。
B错。
金属阳离子大体上其氧化性越强，对应的金属单质的还原性和金属活动性越弱。
D正确。
答案：A、D．点评：由广义氧化还原认识氧化还原反应是高中化学的重点。
[例2] 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠(Na2SO4)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为。
分析：亚硫酸钠作还原剂时，只能由SO32-转化为SO42-，每个SO32-应失去2个电子，60个SO32-就会失去120个电子，而对于24个XO(OH)2+离子来说，正好应得120个电子，因此设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子，24n=60×2，得n=5由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价，所以当每个离子得5个电子而降低5价时，应使X 元素得最终价态为0价。
点评：类似确定元素得化合价、确定物质得化学式等问题，应抓住但是电子相等得守恒律。
【模拟试题】1. 具有还原性的离子是（）A. MnO4-B. NO3-C. Cl-D. Fe3+2. 氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：，其中水的作用是（）A.溶剂B. 还原剂C.氧化剂D. 既作还原剂，又作氧化剂3. 盐酸的性质是（）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和氧化性，没有还原性C. 有酸性的还原性，没有氧化性D. 有氧化性和还原性，没有酸性4. 已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下，C 、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）A. CO >C > HB. C >CO > H2C. C >H2 >COD. CO >H2 >C5. 下列叙述中，不正确的是（）A. 含有非金属元素的离子一定是阴离子B. 化合反应不一定都属于非氧化还原反应C. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应6. 亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，垦可能生成的产物是（）A. N2B. N2O3C. NH3D. NO27. 下列叙述中正确的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 由X变为X2+的化学反应失氧化反应8. 在下列三个反应中：①H2O2+H2S=2H2O+S↓②2H2O2=2H2O+O2↑③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑过氧化氢所起的作用是（）A. 起相同的作用B. 起不同的作用C. 只起氧化剂作用D. 只起还原剂的作用9. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（）A. 1B.2C. 3D. 410. 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；物质是氧化产物，物质是还原产物；电子转移总数为。
11.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为: 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为。
【试题答案】1. C2. C3.DC4. B5.A6. AC7. CD8. B9.B10. K2Cr2O7、HCl、Cl、Cr、Cl2 、CrCl3、611. （1）S、IO3-（2）10e-2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（3）322∶1272019-2020年高一化学氧族元素一人教版必修加选修一、氧族元素 O、S、Se、Te、Po问题：1．指出氧族元素在周期表中的位置；其核电荷数、电子层数、原子半径是怎样变化的？2．用R表示氧族元素，则氧族元素的氢化物分子式为_H2R_，电子式为________，最高价氧化物的分子式为__H2RO4__。
3．推测氧族元素氢化物的稳定性变化规律是什么；最高价氧化物的水化物的酸性递变规律是什么？氧族元素的主要化合价有哪些？4．根据上述推测，看书P122表6－1，证实你的结论，并回答：（1）从上到下，氧族元素单质熔点、密度变化规律。
（2）在氧族单质中，跟氢气化合最为容易的是_O2_，不能跟氢气直接化合的是_Te_，非导体的是_O2、S_，半导体是__Se__，_Te_虽然在分类上属于非金属，但能够导电，属于导体。
（3）氧族元素与同周期卤素相比，非金属性__小于__，这是因为__同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；氧族半径大，核对外层电子的作用力减弱__。
如：非金属性S__<__Cl，举三例说明。
①与H2化合的难易②氢化物的稳定性③与Fe、Cu反应产物价态④最高价氧化物水化物酸性5．①已知H2O呈中性，H2S呈弱酸性。
试结合氢卤酸的酸性变化规律推测H2Se水溶液的酸性强弱。
∵非金属性O>S>Se∴氢化物水溶液酸性H2O<H2S<H2Se②推测H2S、H2Se、H2Te的还原性强弱。
H2S<H2Se<H2Te1．原子结构：相同点：价电子数6……化学性质相似，能得2，具氧化性。
不同点：电子层数递增，原子半径递增……核对最外层电子的引力递减，结合电子能力递减，氧化性递减。
2．卤族元素和氧族元素的比较思考：如何判断元素非金属性的强弱？（1）化学性质：相同点：A 都是非金属元素族。
B 具有非金属的通性。
①能与H2化合――气态氢化物Cl2 + H2＝ 2 HClO2 + 2 H2＝ 2 H2OS + H2＝ H2S②能与金属反应――无氧酸盐2 Na + Cl2 = 2 NaCl2 Na + O2 = Na2O2Fe＋S ＝ FeSS + 2 Cu = Cu2S③最高价氧化物水化物――酸Cl――HClO4S――H2SO4不同点：①与同一金属反应，卤族 > 氧族②气态氢化物生成的难易及稳定性，卤族> 氧族③最高价氧化物对应水化物酸性，卤族> 氧族④卤族能从氧族化合物中置换出单质：Cl2 + H2S = S↓+2 HCl二、臭氧1．物理性质特殊臭味的淡蓝色气体，ρ>ρ（空气），比氧气易溶于水；液态――深蓝色，固态――紫黑色（极不稳定s、l，炸）2．同素异形体：同种元素形成的几种性质不同的单质。
注：与同位素区别Ⅰ范围：单质间互称――同素异形体原子间互称――同位素Ⅱ性质：同素异形体不同；同位素相似问题：（1）试举几例同素异形体金刚石、石墨；白磷、红磷（H2O和D2O呢）（2）硫蒸气中含有S2、S4、S6、S8等多种成分，若已分离出相同状态下等质量的S2和S4两种气体，与足量的氧气反应时，得到的二氧化硫气体（ C ）A 前者多B 后者多C 相等D 无法确定3．化学性质①极强的氧化性Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化；O3能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，O3 + 2 KI + H2O = I2 + 2 KOH + O2②不稳定性：2 O3＝3O2（升温分解加快）③用途：漂白、消毒思考：① 臭氧做漂白剂、消毒剂的原理是什么？它与氯水相比有何优点？原理：强氧化性；作用后变O 2无污染② O 2与O 3相混合后是纯净物，还是混合物？4．实验室制法：3O 2 2 O 3臭氧的利弊空气中微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋之感。