6e-
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
三、氧化还原反应规律 1、对立、统一规律：
在氧化还原反应中，有元素化合价升高，
× 一定有另一元素化合价降低。 例歧化和归中反应
2、价态规律：
（1）若某物质中元素处于最高价态，化合价只能降低，只能得电子，
所以该物质只有氧化性。 （2）若某物质中元素处于最低价态，化合价只能升高，只能失电子，
化合价升高、失去 e-、 被氧化
0
+2
H2 + CuO
=△
0
+1
Cu + H2O
化合价降低、得到 e-、被还原
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
练习：
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2
氧化剂： 氧化产物：
还原剂： 还原产物：
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
氧化剂： 氧化产物：
归中规律： 化合价只向中间靠拢， 不能出现交叉情况。
-2、 0、 +4、 +6
化合价降低，得 e-，被还原
KC+l5 O3+6HC-1l = KCl+3C0l2 +3H2O
化合价升高，失 e-，被氧化
氧化剂：
还原剂：
氧化剂与还原剂个数之比：
氧化产物：
还原产物：
2、单线桥
用一条带箭头的线，从还原剂失电子元素上方 起，指向氧化剂中得电子元素，在线桥上标明转移 电子的个数。
用两条或两条以上带箭头的线，从反应 物中的氧化剂、还原剂变价元素上方起， 跨越等号，指向生成物中还原产物、 氧化产物相应变价元素上方止， 在线桥上标明电子转移的方向和数目。
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
（1）完全氧化还原反应
得失电子数的计算： 变价元素原子的个数×一个该原子所变化合价
还原剂： 还原产物：
(2)部分氧化还原反应
化合价降低，得 e-，被还原
+4
MnO2
+
-1
4HCl
=加热
+2
MnCl2+
0
Cl2
+
2H2O
化合价升高，失 e-，被氧化
氧化剂：
还原剂：
氧化剂与还原剂个数之比：
氧化产物：
还原产物：
（3）自身氧化还原反应：
化合价降低，得 e-，被还原
2KClO = 2KCl + 3O +5 -2
化合价降低，得 e-，被还原
-2
+4
0
2H2S + SO2= 3S + 2H2O
化合价升高，失 e-，被氧化
氧化剂： 氧化产物：
还原剂： 还原产物：
氧化还原反应发生在同 种元素之间，且化合价 从两边向中间靠拢，我 们称为归中反应
双线桥练习：
化合价降低，得
e-，被还原
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
所以该物质只有还原性。 （3）若某物质中元素处于中间价态， 化合价既能升高也能降低，
既能得电子也能失电子， 所以既有氧化性又有还原性。
3、守恒规律：
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子总数
得失电子数的计算： 变价元素原子的个数×一个该原子所变化合价（所得、失电子数）
例： 某溶液中含有a个Fe2+,若将其完全氧化成Fe3+,则需要酸 性KMnO4多少个？（已知：酸性条件下高锰酸钾的还原 产物为Mn2+）（用a表示）
=加热
+3
2FeCl3
加热 +2
Fe+S = FeS
所以，Cl2的氧化性强于S
（4）反应条件：
当多种氧化剂氧化同一还原剂时，所需条件越简单， 则该物质氧化性越强。
5、先强后弱规律：（选讲）
已知：还原性 Fe2+ > BrFeBr2 + Cl2 =
Cl2少量时：
Cl2过量时：
化合价升高，失
氧化剂：
还原剂：
氧化剂与还原剂个数之比：
氧化产物：
还原产物：
e-，被氧化
化合价降低，得 e-，被还原
化合价降低，得 e-，被还原
2KM+7nO-24 =加热 K2M+6nO4+M+4nO2+O0 2
化合价升高，失 e-，被氧化
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
化合价降低，得 e-，被还原
0
3Cl2+6NaOH
=5NaC-1l+NaC+5lO3+3H2O
化合价升高，失 e-，被氧化
氧化剂：
还原剂：
氧化剂与还原剂个数之比：
氧化产物：
还原产物：
化合价升高，失 e-，被氧化
H2S-2+H2S+6O4(浓)=S0 ++S4O2+2H2O
化合价降低，得 e-，被还原
氧化剂： 氧化产物：
还原剂： 还原产物：
失电子能力逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+(Fe3+)Hg2+ Ag+
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强 氧化性、还原性强弱与得失电子个数多少无关， 与得失电子的能力有关。
（3）氧化程度：
2Fe+3Cl2
氧化还原反应第二课时
一、常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂： O2 、Cl2、H2O2、KMnO4、HNO3和浓H2SO4等
2、常见的还原剂 Al、Zn、Fe、 C 、H2、 CO 、SO2、Fe2+、SO32-、S2-等
二、研究氧化还原反应的方法 （氧化还原中电子转移的表达方式）
1、双线桥法：
加热
-1
0
3 MnO2
2
化合价升高，失 e-，被氧化
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
化合价降低，得 e-，被还原
0
Cl2+2NaOH
=
NaC-1l+NaC+1lO+H2O
化合价升高，失 e-，被氧化
氧化剂：
还原剂：氧化产物：还原物：氧化还原反应发生在同 种元素之间，且化合价 从中间向两边分，我们 称为歧化反应
4、物质氧化性、还原性强弱比较：
（1）两强生两弱： 氧化剂的氧化性，一定强于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性，一定强于还原产物的还原性。 不适用于歧化和归中反应。 练习册例题（2种考察方式）
（2）金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au