高三化学月考试题可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是：A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关~2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO23、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。
下列有关镓的性质及其用途叙述不正确．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间4、下列四个实验中肯定有错误的是①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32-②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物]③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3-④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度A、①②B、①③C、②③D、②④5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数)A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N AB、该混盐的水溶液显酸性C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D、该混盐具有较强的还原性6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：CuI+Hg→Cu2HgI4+Cu (未配平)，当有1molCuI参与反应时，转移的电子为A、B、C、1mol D、2mol—7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A、①④B、②③C、②③④D、只有④8．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可象I2一样升华。
在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）A．H2O B．Zn C．KI D．KCl二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项．．．．．．．符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、设N A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N AB、离子中所含的电子数为N A:C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD、N A个氮分子和N A个氢分子的体积比是1︰110、下列有关晶体的说法正确的是A、金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的B、冰熔化时，水分子中的共价键发生断裂C、白磷为分子晶体，分子结构为正四面体D、固体不导电，但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质11、四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是A、a-b=n-mB、原子序数：a＞b＞c＞d$C、元素非金属性：Z＞RD、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y12、下列离子方程式书写正确的是A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++Fe(O H)3↓C、NaHS水解：HS-+H2O H3O++S2-D、饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O13、在25℃时，某溶液中，由水电离出来的c（H+）=×10—12mol·L－1，则该溶液一定能够大量共存的离子组是A、K+、Fe2+、(SO4)2—、Br-B、Na+、Ca2+、I-、NO3-C、Ba2+、K+、Cl-、NO3-D、Na+、K+、Cl-、HCO3-"14、常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是A、若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B、若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)== c(Cl-)C、若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1== c215．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（）A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化·16、用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为A、·L－1B、1mol·L－1C、2mol·L－1D、4mol·L－117、由H2、CO2、N2组成的混合气体，在同温同压下与CO的密度相同。
则该混合气体中H2、CO2、N2的体积比为A、8︰13︰29B、1︰22︰14C、16︰26︰57D、8︰29︰1318、使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是第Ⅱ卷（非选择题共76分）19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl 气体，而且能防止倒吸的有（ ）~20.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a $b d e {fc g h (（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 _____（填字母）。
（2）4dh 比4gh 稳定，其原因是______________________________________的缘故。
（3）在一定条件下，a 与e 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为 ；该物质溶于水后的溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），这是由于___________________________________________________（结合该物质分子结构的特点解释）（4）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X 是周期表中_________族元素。
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的2CO ，你认为该物质应该是由上表中的_______（填字母）元素组成的，用电子式表示该物质的形成_____________________________________________。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为________。
另在运送飞船的火箭推进器中盛有分别由ae 和af 元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e 的单质和a 2f 。
请写出该反应的化学方程式为____________________________。
这个反应应用于火H 2OCCl 4A B C D箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________。
21、市面上出售的干电池大多对环境构成污染，如废旧电池含有的高浓度氯化铵溶液使土壤酸化，以及重金属污染等。
据报道美国人每年抛弃27亿节电池。
这些废弃电池的日积月累，会严重影响地球生态。
某中学研究性学习小组的学生发明一种新型环保电池，其结构简单，取材容易，一般家庭都能制造。
同时还具有废物利用、电极材料及电解质用完后可更换、电解液对环境污染小等特点。
他们所用的原料有：铁、铝（可取用废弃的易拉罐）、家庭常用的漂白水（含次氯酸根离子）、食盐、氢氧化钠（一般化学药店有售）。
根据上述所用材料．．．．．．指出该电池的负极材料_______，正极材料_______写出电极反应式：负极___________________；正极______________________#22、在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为·L－1⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是·L－1的是________。
A、4molA+2molBB、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA++1molC+⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是·L－1。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________②若加入和，则C和D起始物质的量分别{应满足________________, _____________23、（6分）A、B、C、D、E五种元素均为元素周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为AB和A2B；A与E可形成极易溶于水的气体AE；C、D、E三种原子最外层共有12个电子，且D的最高价氧化物可溶于C的最高价氧化物对应水化物的溶液中。