高一化学第一二章单元测试题
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)
4．对下列概念的说法正确的是( )
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·Ｌ－1的溶液500mL，则气体的体积V是( )
A．134.4L B．67.2L
C．44.8L D．537.6L
8．配制250mL0.10mol·Ｌ－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶
液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算
该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( )
A．④⑤⑥ B．①②③④C．①④⑥ D．①③④⑤
10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·Ｌ－1BaCl2溶液和等体积2mol·Ｌ－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把 1 mL水玻璃加入10mL1mol·Ｌ－1盐酸中，用力振荡。
可行的是( )
A．①② B．①③C．②③ D．①②③
11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )
A．胶体有丁达尔现象
B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥
D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用
13．下列反应的离子方程式中，错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
14．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )
A．CH3COOH＋NaOH===CH
2COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO
3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A．NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3-
B．K＋、Na＋、SO42-、S2－
C．K＋、Na＋、AlO2-、SO42-
D．Ba2＋、Fe2＋、NO3-、Br－
16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2====2FeCl3
(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑
(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应
MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2====2HCl
A．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)
17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )
A．都属于氧化还原反应
B．B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)
19．(山东临朐一中2009－2010学年度高一上学期期中考试，4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。
研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将
H1N1病毒杀灭。
氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。
取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出
现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。
另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。
25．(6分)用KMnO4氧化密度为 1.19g·cm－3。
溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。
反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为 3.17g·Ｌ－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
【答案】 D
【解析】A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 B
【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】BD
【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时
使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】B【解析】A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 C
【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的高一化学第一二章单元测试题（含详
细答案解析）。