物质的分类、胶体
1.下列说法正确的是()
A.含氧元素的化合物就一定是氧化物
B.由不同种元素组成的纯净物就是化合物
C.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
D.只含有一种元素的物质不可能是混合物
2.分类是化学学习和研究中常用的方法,下列关于化学物质和反应类型关系正确的是()A.B.
C.D.
3.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体
D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
4、关于胶体和溶液的叙述中正确的是()
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能
离子反应
1 .下列物质中不属于电解质的是
A.Cu B.NaCl C.NaOH D.H2SO4
2 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-
为0.2mol,则SO42-为()
A.0.2mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
3 .下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.氢氧化镁中滴加盐酸:H++OH-=H2O
B .用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板:Fe 3++Cu =Fe 2++Cu 2+
C .在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH =7:H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
D .NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热:NH 4++HCO 3-+2OH -NH 3•+CO 32-+2H 2O 4.下列离方程式书写正确的是( )
A .石灰乳与Na 2CO 3溶液混合;Ca 2++CO 32-=CaCO 3
B .NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热:NH 4++HSO 3-+2OH -NH 3•+SO 32-+2H 2O
C .酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2 : IO 3-+5I -+3H 2O =3I 2+6OH -
D .AgNO 3溶液中加入过量的氨水: Ag ++NH 3·H 2O =AgOH ∙+NH 4+
5.下列离子方程式中,正确的是
( ) A .FeCl 3溶解Cu :2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+
B .向NH 4Al (SO 4)2溶液中滴入Ba (OH )2使SO -24反应完全
2Ba 2++4OH —+Al 3++2SO -24 2BaSO ↓+AlO -2+2H 2O
C .足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中:CO 2+CO -23+H 2O 2HCO -3
D .向Fe (NO 3)2溶液中加入稀盐酸: Fe 2++4H ++NO -3 Fe 3++NO 2↑+2H 2O
6.在无色透明的酸性溶液中,大量共存的离子组是
A .Fe 2+、Ag +、S 2-、ClO -
B .Mg 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -
C .Na +、K +、SO 32-、CH 3COO -
D .Cu 2+、Na +、NO 3-、SO 42-
7.下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 后,仍能大量共存的是( )
A .Na + H + Cl - NO 3-
B .K + Ba 2+ OH - I -
C .Na + Mg 2+ Cl - SO 42-
D .Cu 2+ S 2- Br - ClO -
8.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2,恰好使溶液中 的SO 42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3,则原溶液中的Al 3+的浓度(mol/L )为 ( )
A .a c b 22-
B .a c b -2
C .a c b 32-
D .a
b c 62- 氧 化 还 原 反 应
一、选择题
1 .氧化还原反应的实质是( )
A .元素化合价的升降
B .氧元素的得失
C .电子的得失或偏移
D .氢元素的得失
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A .化合反应
B .分解反应
C .置换反应
D .复分解反应
3.在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是( )
A .+3Al
B .-Cl
C .-4MnO
D .22O H
4.通过以下三个反应事实,确定下列物质中最强的氧化剂是( )
① Fe+CuCl 2 = FeCl 2+Cu ② Cl 2+2FeCl 2 = 2FeCl 3 ③ Cu+2FeCl 3 = CuCl 2+2FeCl 2
A .CuCl 2
B .FeCl 2
C .FeCl 3
D .Cl 2
5.在氧化还原反应:O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中,被氧化与被还原的硫原子数比是( )
A .1∶2
B .2∶1
C .1∶1
D . 3∶2
6.下列反应中,能说明氯的氧化性比硫强的反应是( )
A .HCl 2CuS S H CuCl 22+↓==+
B .
C .S HCl 2S H Cl 22+==+
D .334242FeCl 2)SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+
7.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A .氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
B .氧化剂被氧化,还原剂被还原
C .一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D .氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
8.下列叙述中,正确的是( )
A .含金属元素的离子不一定都是阳离子
B .在氧化还原反应中,非金属单质一定做氧化剂
C .元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D .金属阳离子被还原一定得到金属单质
9.-x 72O M 与-2S 在酸性溶液中发生如下反应:
O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+↓+=++++--,则-x 72O M 中M 的化合价是( )
A .+1
B .+3
C .+4
D .+6 10.在S 2-、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S 、Cl -、H +中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是_____________。
11.(1)在反应S+2KNO 3+3C = K 2S+N 2↑+3CO 2↑中,氧化剂是 ,还原剂
是 ,转移的电子数为 。
(2)在3S+6KOH = 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 中还原剂和氧化剂的质量比
12.把氯气通入浓氨水中,发生下述反应:3Cl 2+8NH 3 = 6NH 4Cl+N 2
(1) 发生反应的Cl 2与NH 3的分子数之比为 ,反应中发生电子转移的Cl 2与NH 3的分子数之比为 。
(2) 若反应中有6.8gNH 3发生反应,则反应中有多少克氮气产生?
13.15.8g KMnO 4与过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H 2O 通过计算回答:
(1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
(2)产生的Cl 2多少克?有多少克HCl 反应?其中被氧化的HCl 有多少克?
H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + = = +。