第二节离子反应[课时作业]第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1.下列有关电解质的说法正确的是()A.氢氧化钠溶液能导电，所以是电解质B.电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质答案C解析氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；电解质溶于水或熔融时才能发生电离；CO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质；BaSO4是难溶物质，但BaSO4是电解质。
2.对电解质概念的理解正确的是()A.在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物B.凡在水中能生成离子而能导电的物质C.氧化钠的水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物答案D解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，“水溶液中”或“熔融状态下”二者具备其一即可；Cl2溶于水产生H＋、Cl－、ClO－，但Cl2是单质，故不是电解质；C中Na2O熔融状态下可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。
3.下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质答案C解析固体NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质，A错误；铜是单质，不是化合物肯定不是电解质，B错误；P2O5溶于水能导电，是因为生成的H3PO4溶液能导电，H3PO4是电解质而P2O5不是，D错误。
(1)电解质和非电解质都是对化合物而言，单质既不是电解质，也不是非电解质，如铜、钠、氯气等。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。
电解质本身不一定能导电，如食盐晶体(因未电离出自由移动的离子)。
电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物，但有些化合物溶于水形成的溶液能导电，可其中的离子不是由该化合物本身电离产生的，而是由其与水反应的产物电离出来的，因此这样的化合物不属于电解质，而属于非电解质。
如CO2、SO3、NH3等溶于水后与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能导电，而CO2、SO3、NH3本身为非电解质。
Cl2溶于水生成HCl、HClO能导电，Cl2本身为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
4.下列说法正确的是()A.纯水导电性很差，所以水不是电解质B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电答案B解析水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D 不正确。
5.水溶液能导电的非电解质是()①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3⑦Cl2A.①②④B.②③C.③⑥D.③⑥⑦答案C解析非电解质的水溶液能导电是因为它们可与水反应生成电解质，符合要求的非电解质为CO2和NH3。
6.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.二氧化碳、BaSO4B.盐酸、蔗糖C.KNO3、乙醇D.NaOH、氯气答案C解析A项，二氧化碳属于非电解质，BaSO4属于电解质；B项，盐酸为HCl溶液，既不是电解质，也不是非电解质；D项，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物和H2O；常见的非电解质有大多数有机物、除H2O外的非金属氧化物等。
7.下列电离方程式中正确的是()A.HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B.Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C.AlCl3===Al＋3＋3Cl－D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4答案D解析原子团在写电离方程式时不拆开，A错误；B中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面，B错误；Al＋3中的“＋”号应放在3的后面，C错误。
8.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A.H2SO4===H2＋2＋SO2－4B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4D.CuCl2===Cu2＋＋Cl－答案C解析A项应写为H2SO4===2H＋＋SO2－4；B项中HCO－3不拆；D项中的“Cl－”应写成“2Cl－”。
(1)电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
(2)原子团在电离过程中不变。
(3)化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数，并确保方程式左右两边同种元素质量守恒。
例如，Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4。
9.某100 mL溶液中含H2SO4 0.05 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A.0.05 mol Ba(OH)2B.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO4答案D解析A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO2－4)都变为原来的12，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO2－4的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。
10.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是()A.由弱变强B.由强变弱C.由强变弱，再变强D.由弱变强，再变弱答案C解析二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶的物质碳酸钙和难电离的物质水，溶液中离子浓度减小，导电能力降低；在过量二氧化碳的作用下，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
故选C。
电解质溶液的导电能力强弱的判断电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度及其离子所带的电荷数目有关，如：1 mol/L的AlCl3溶液、1.5 mol/L的CuSO4溶液与3 mol/L的NaNO3溶液的导电能力在相同条件下几乎完全一样。
11.已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩CuSO4·5H2O 晶体。
请用序号回答：(1)属于电解质的是________________。
(2)属于非电解质的是________。
(3)上述状态下可导电的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案(1)①③⑦⑨⑩(2)⑤⑧(3)②④⑥⑨(4)①③⑦⑩解析氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质。
铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有熔融氯化钠是电解质。
二氧化碳气体和蔗糖熔融状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。
12.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①KOH：____________________；②HNO3：____________________；③Na2CO3：____________________。
(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水中的电离方程式是____________________。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是____________________。
③下列说法中正确的是________。
A.NaHSO4属于酸B.NaHSO4属于盐C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气答案(1)①KOH===K＋＋OH－②HNO3===H＋＋NO－3③Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(2)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4②NaHSO4===Na＋＋HSO－4③BCD解析(2)NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO2－；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO－4；由其4电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。
水溶液电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。
第2课时离子反应及其发生的条件1.下列反应中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)答案B解析有离子参加或生成的反应是离子反应。
A、C、D均为分子的相关反应，均没有离子参加，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应。
2.与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A.盐酸B.CO2C.O2D.Na2CO3溶液答案A解析铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应。
铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。
3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A.稀硫酸与氯化铜溶液B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液C.碳酸钠溶液与稀硝酸D.澄清石灰水与稀盐酸答案A解析H2SO4与CuCl2的溶液混合后，不符合离子反应发生的条件。
离子反应发生的条件两种电解质在溶液中相互交换离子发生复分解反应，这类离子反应发生的条件：(1)生成难溶的物质[如BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀]。
(2)生成气体或易挥发性物质(如CO2、SO2、H2S等)。
(3)生成难电离的物质(如H2O等)。
只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。
4.下列物质在离子方程式中能改写成离子符号的是()A.Mg(OH)2B.NH3C.CuOD.K2SO4答案D解析Mg(OH)2是难溶物、NH3是气体、CuO是氧化物，在离子方程式中都不能改写成离子符号。
5.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤答案C解析H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。