• 练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( D ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- ClC CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( C )
A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-
B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1．离子反应：有离子参加的反应。
编号
1
2
反应
Na2SO4 + KCl
Na2SO4 + BaCl2
现象 无明显现象
有白色沉淀生成
结论 和
解释
没有发生反应， 溶液中仍为Na+、 SO42-、K+、 Cl-、
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cl-、Na+没有参加 反应
C. K+ Cl- Na+ CO32-
D. K+ Ba2+ SO42- OH-
能拆)
• 练习： • 写出下列化学反应的离子方程式
• CaCl2+Na2CO3 • BaCO3+HCl • Fe+CuSO4
3、离子方程式的意义 ①表示某一个具体的化学反应 如BaCl2＋CuSO4 = BaSO4↓＋CuCl2 Ba2+＋SO42-= BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应 如 H+子方程式 1.定义 用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子
优 点:
• 2、离子方程式书写步骤：写、拆、删、查 • ①写——写出反应的化学方程式 • ②拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离
子形式
• ③删——删去方程式两边不参加反应的离子 • ④查——检查方程式两边各元素的原子个数
和电荷总数是否相等
可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH
和H2SO4等的反应．
三、离子反应发生的条件
A、生成沉淀 B、放出气体 C、生成难电离的物质（弱酸、弱碱、H2O）
四、离子共存问题
1、发生复分解反应的离子不能大量共存
2、审题时，应注意体重给出的附加条件
A、无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋(蓝色)、 Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色) B、注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（PH<7） 中含有H+,碱性溶液（或PH>7）中含有OH-
可拆的物质：易溶于水、易电离的物质
A、强酸：HCl 、H2SO4 、HNO3等 B、强碱：KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 C、可溶性的盐
• 仍用化学式表示的物质：
• A、难溶的物质：Cu(OH)2 、BaSO4、AgCl等 • B、气体：CO2、 SO2等 • C、单质：H2、 Na、 I2等 • D、氧化物：Na2O 、Fe2O3 • E、难电离的物质：弱酸、弱碱、水(中强酸也不