能量守恒定律
自然界的能量既不能创生
也不会消灭..自然界的能量既不能创生,,也不会消灭
在热机中，驱动机械运转做功，这一能量来自于从燃料中吸收的热量，
因此永动机是不能制造出来的。

热力学第一定律是能量守恒定律在热力学体系的体现。

热力学系统热力学系统的内能的内能的内能U U （Internal Energy Internal Energy）） 一般包含如下能量：
一般包含如下能量：分子内：平动运动的能量
转动运动的能量
振动运动的能量
电子运动的能量；
核运动的能量；
分子间分子间: : : 分子间作用
分子间作用势能。

……
封闭体系与环境之间的能量交换形式只有热与功两种，故有：
∆U＝Q + + W W
dU ＝δQ + δW
上式即为热力学第一定律的数学表达式。

其物理意义是：
自然界的能量是恒定的，若体系的内能发生了变化（∆U），变化量必定等于体系与环境之间能量交换量（Q、W）的总和。

习题
热力学第一定律对于孤立体系的数学形式是怎样的？热力学第一定律的公式对于生命体系成立么？为什么？
dU ＝ δQ + δW ＝ δQ + δW f －p 外dV
恒容、无有用功时
dU ＝ δQ V ∆U ＝Q V
dU ＝ δQ + δW f －p 外dV ＝ δQ －pdV
d(U+pV)＝δQ
恒压、无有用功时
定义： 焓（enthalpy ）函数 H
H ＝U ＋pV dH ＝ δQ p ∆H ＝Q p
热力学第一定律热力学第一定律------焓
焓
习题
某一化学反应若在恒温恒压下（298.15K）进行，放热40000J，若使该反应恒温恒压通过可逆电池来完成，则吸热4000J。

计算该反应的焓变；
物质的热容
•一、热容(heat capacity)
•热容的定义：将物体温度升高一度所需要的热量称为物质的热容。

•定义式：C＝δQ/dT
•物质的热容随升温的条件不同而不同。

常见的有等容热容和等压热容两种。

•C V＝(δQ/dT)V = (dU/dT)V∵∆U=Q V
•C p＝(δQ/dT)p = (dH/dT)p ∵∆H=Q p
•在化学中，最常用的是等压热容。

•热容是物质的基本热力学性质
•与物质的分子结构，物态等等都有关系
•热容可以通过热力学数据表格获得，对一些理想体系，如理想气体、理想晶体，也可以通过统计热力学的理论计算去预测。

•理想气体的摩尔热容
总结如下::
常温下))总结如下
理想气体的摩尔热容((常温下
•单原子分子: C V,m=3/2R C p,m=5/2R
•双原子分子: C C V,m=5/2R C p,m=7/2R
•非线性多原子分子:C V,m=3R C p,m=4R
同种原子所组成的理想晶体, 如金、银、铜、铁、锡等金属物体, 其摩尔等容热容为：
•C V,m=3R。