高中化学必修一化学实验基本方法试题
Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
高一化学同步测试
第一节化学实验基本方法
一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
2．下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（）
A．蒸发B．过滤C．溶解D．分液
3．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；
⑦滴管；⑧容量瓶。

其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（）
A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO
3
溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
6．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（）
A．NaOH和Ba(NO
3)
2
B．Ca(OH)
2
和AgNO
3
C．NaOH和BaCl
2D．Na
2
CO
3
和BaCl
2
7．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干溶液
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是
（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．融化的雪水中矿物质的含量比深井中少
C．淡水的密度比海水的密度小
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
10．某同学用托盘天平称量锌粒（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）
A．B．C．D．24g
11．已知HCl气体极易溶于水。

下列操作中正确的是（）
12．下列化学实验操作或事故处理方法错误的的是（）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入
浓硫酸
13．下列实验设计中，能达到预期目的的是()
A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
14．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。

分离以上混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．蒸发、过滤、分液
C．分液、蒸发、萃取D．蒸馏、萃取、分液
15．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 2
4
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项
操作。

其中正确的操作顺序是（双选）（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na
2CO
3
溶液⑤加过量
BaCl
2
溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②⑤④①③D．⑤②④①③
16．下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
三、填空题（42分）
17．（6分）就有关物质的分离回答下面的问题
（1）如果水中含有少量的食盐，使用分离方法提纯水，该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯以外，还有。

（2）如果食盐中混有少量的水，使用分离方法提纯食盐，
18．（12分）.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：
______→______→______→A→______→G→E→F。

上述E步骤的操作中应注意。

上述G步骤操作的目的是
_________________。

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________________________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，________(填“能”或“不能”)，其理由是___________________________。

19．（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”
及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO
42－离子。

如果有，应该如何除去SO
4
2－离子。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na
2CO
3
溶液，直至不再产生沉淀为止。

请
问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

20．（12分）2．某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。

下面是该小组所进行的实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②；
③；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量。

根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）请你补齐所缺的实验步骤：②③
（2）实验③所用的玻璃仪器有；
（3）检验沉淀是否洗净的方法是。

（4）若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥%，NaCl含量≤%”，则此样品是否合格（填“合格”，“不合格”）。

答案
．B4．D5．B6．C7．二、填空题
17．（每空3分）（1）蒸馏方法。

如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

18．（每空2分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl
2
溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则
溶液中有SO
42－，不出现浑浊就说明SO
4
2－已经除尽。

除去SO
4
2－的方法是在溶液中加入
过量的BaCl
2
溶液。

（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO
4、CaCO
3
、MgCO
3
、BaCO
3
等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

19（1）②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；③过滤 （2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净（4）合格
解析：要测定食盐的含量，必须根据Cl -的量进行计算。

因此必须准确测定AgCl 的
量，当得AgCl 的质量为时，含Cl 的质量为5.14390.4×=，则NaCl 的质量为5
.3521
.1×≈，则食
盐的含量为0.1099
.1×100%=%≤%，样品是合格。

20．（每步2分）1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使Ag +还原为金属银，3过
滤，将Ag 和过量铁粉从溶液中分离出来，4将混有铁粉的Ag 用稀硫酸处理，使Fe 溶解，5过滤，分离出银，6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na +留在母液中。