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普通化学习题集

无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。

为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。

题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。

习题紧扣教材内容,可作为学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。

由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请同学批评指正。

化学教研室目录第一章气体与溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案.........(95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案.........(104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案.........(114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... ...(122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案.................. (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案.................. (135) 各章练习题答案 (144)第一章 气体与溶液一、 选择题1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、A 、颜色B 、 比重C 、 渗透压D 、 导电性2、 下列说法不正确得就是( )A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等于外界大气压、B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ∆ = 0、C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都很高、3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点近似相等、A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素C 、 0、02mol 、kg -1 得NaClD 、 0、01mol 、kg -1 得KCl4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( )A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分数、B、稀溶液得沸点升高,凝固点降低、C、稀溶液得K f(K b)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关、D、利用稀溶液得沸点升高,凝固点降低可测物质分子量、5、在KCl溶液中,滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶,对其聚沉能力最强得电解质就是( )A、Al2(SO4)3B、MgSO4C、Na3PO4D、KCl6.含有果糖(C6H12O6)(I),葡萄糖(C6H12O6)(II)及蔗糖(C12H22O11)(III)三种溶液,质量百分比浓度均为1%,则三者得渗透压(π)得关系为( )A.πI=πII=πIII B、πI=πII>πIIIC、πI>πII>πIIID、πI=πII<πIII7、含有3、2mL得7、2mol、L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL,其中1/2 H2SO4得物质得量,H2SO4及H2O得摩尔分数就是( )A. 0.046、0、116、0、84 B、0、036、0、20、0、80C、0、034、0、80、0、20D、0、030、0、30、0、708、下列溶液中蒸汽压最高得就是( )A.0、01mol、kg-1C3H8O3溶液B、0、01mol、kg-1H2SO4溶液C、0、1mol、kg-1 C6H12O6溶液D、0、1mol、kg-1NaCl溶液9、将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水得凝固点下降到-1.86℃,该物质得摩尔质量就是( ) (已知K f=1、86)A、30B、120C、186D、25010、某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质得摩尔质量为( ) (K b=0、51)A、50B、100C、150D、20011. 0.01mol、kg-1CaCl2溶液与0、01mol、kg-1葡萄糖溶液得凝固点下降值得比值为( )A、等于1B、接近于2C、接近于3D、无法判断12、等体积得0、015 mol、L-1 KI溶液与0、012 mol、L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液,下列电解质中,对该溶胶得聚沉值最小得就是( )A. NaCl B、Na2SO4C、M g(NO3)2D、C a(NO3)213、35 mL 0、008 mol、L-1NaCl 溶液与45ml0、005 mol、L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶,该溶胶得电位离子就是( )A、Na+B、Cl-C、Ag+D、NO3-14、As2S3溶胶(负溶胶)电泳时( )A、正极一端毛细管液面升高、B、负极一端毛细管液面升高、C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15、Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动,则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶得聚沉能力最大得就是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液得凝固点最高( )A、0、1mol/L得KClB、0、1mol/L得蔗糖C、0、1mol/L得HClD、0、1mol/L得K2SO417、下列哪一项在稀溶液得通性中起主要作用?A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等得NaCl、BaCl2、C6H12O6与CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等得就是( )A、NaCl与C6H12O6B、NaCl与BaCl2C、CO(NH2)2与C6H12O6D、CO(NH2)2与BaCl219、浓度为0、01 mol·kg-1得KNO3溶液,实验测得其凝固点下降了0、0359K,那么该溶液得电离度为( )A.0、93 B、0.52 C、0、48 D、93二、填空题1、称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液得凝固点为-0.186℃,该有机物得摩尔质量为_____________ , 此有机物溶液得沸点为______________K、2、含HCl 37、23% , ρ=1.19g/cm3得浓HCl 溶液,今配制0、1 mol、L-1得稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。

3、将0、01 mol、L-1得AgNO3溶液与0、005 mol、L-KBr溶液等体积混合后,形成溶胶得胶团结构式__________________________________4、Fe(OH)3胶体,就是通过将FeCl3溶液滴入煮沸得水中,其胶团结构式______________________________________________________________。

5、相同质量得尿素(M=60)与葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素与葡萄糖得渗透压之比_________________________________________________________________6、用酒石酸锑钾与饱与H2S溶液(过量)制成得溶胶胶团结构式________________________________________________________7.取分子量为M得某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/mL)得溶液,则此溶液得质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度,百分比浓度_____________,溶质得摩尔分数_______________________________________________________________8.将1、00克硫溶于20、0克萘中,可使萘得凝固点降低1、28℃已知萘得K f=6、8,则硫得分子量_____________,分子式________________、9.在26、6克氯仿(CHCl3)中溶解了0、402克萘(C10H8)得溶液,其沸点比纯氯仿得沸点高0、455℃,则氯仿得摩尔沸点升高常数_______________________、10.某水溶液得沸点为100、13℃,则它得凝固点为_______________,在25℃时候得渗透压为_______________、11.两种溶液,一为3、6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________、三、计算题1、20mL氯化钠饱与溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。

试计算:(1)氯化钠得溶解度(2)质量分数(3)物质得量得浓度(4)质量摩尔浓度(5)摩尔分数2、苯得冰点为5.50℃(在1atm),其K f=5、12、现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液得冰点变为5.30℃,又知此单质得原子序数为33,原子量为75、(1)求此单质在苯中得存在形式(2)该苯溶液得沸点(1atm下)(已知K b=2、5 苯得沸点(1atm)为80.2℃)、3、200克水中含有250克难挥发得非电解质得溶液,已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算: (1) 溶质得相对分子量; (2)溶液得蒸汽压; (3) 溶液得凝固点; (4)溶液得渗透压; (纯水在25℃时,蒸汽压为3、18Kpa)、4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用得防冻剂,试计算:(1)已知25℃时纯水蒸汽压就是3、18 Kpa,求该温度下溶液得蒸汽压; (2)溶液得正常沸点;(3)溶液将在什么温度下凝固。

第二章化学热力学基础一、判断题1、放热反应就是自发得。

( )2、反应得Δr H m就就是反应得热效应。

( )3、反应得Δr S m为正值,该反应就是自发得。

()4、如果反应得Δr H m与Δr S m皆为正值,升温时Δr G m减少。

()5、化学反应得定压热不就是状态函数,但与途径无关。

( )6.指定温度下,元素稳定单质得Δf Hθm =0 、Δf Gθm=0、Sθm=0 。

( )7、应用盖斯定律,不仅可以计算化学反应得Δr H m, 还可计算Δr U m、Δr G m 、Δr S m等。

( )8、对于Δr Sθm>0得反应,标准状态下,高温时正向反应可能自发进行。

( )9、能燃烧得物质含有热量,反之则不含有热量。

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