普通化学复习题
一、选择题
1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。
A. HAc溶液
B. CaCl
2
溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在下列反应中，D r H mӨ与产物的D f H mӨ相同的是（ D ）。
A. 2H
2 (g) + O
2
(g) = 2H
2
O (l)
B. NO (g) + ½O
2(g) = NO
2
(g)
C. C(金刚石) = C(石墨)
D. ½H
2 (g) + ½Cl
2
(g) = HCl (g)
3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ B ）。
A. (2，1，0)
B. (2，2，-1)
C. (2，1，-1)
D. (3，1，1)
4、H
2
O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。
A. 2p
x , 2p
y
轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等
性sp3杂化轨道
5．下列物质中熔点最高的是(A)
A．SiO
2； B．SiCl
4
； C．AlCl
3
； D．CCl
4
6. 根据酸碱质子理论， PO
4
3-的共轭酸是 ( C )
A. H
3PO
4
B. H
2
PO
4
- C. HPO
4
2- D. OH-
7、恒压只作体积功的反应，等于q
p
的是 (A )
A H
B U
C p V
D T S
8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是 (D)
A C
6H
12
O
6
B HAc
C NaCl
D Na
2
SO
4
9、已知 (Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是 (D)
A Cu2+
B Cu
C Zn2+
D Zn
10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B）（A）化学反应速率常数增大；
（B）反应物的活化分子百分数增加；
（C）反应的活化能下降；
（D）反应物的活化分子数目增加
11.在H
2O分子和CO
2
分子之间都存在的分子间作用力是……（B）
A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力
C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力
12. NH
3
分子的空间构型是 (C )
A.平面三角形
B. V字形
C.三角锥形
D.平面正方形
13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ）
A. NH
3 B. H
2
O C. C
6
H
6
D. C
2
H
5
OH
14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ）
A.变化速率无限小的过程
B.可作最大功的过程
C.循环过程
D.能使系统与环境都完全复原的过程
15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A )
A.稀盐酸
B.蒸馏水
C.稀硫酸
D.以上均可以
17. 设[HgCl
4
]2-的K f =K1；[HgI4] 2－的K f =K2,则下列反应 [HgCl4]2－+4I－
=[HgI
4
]2－+4Cl－的平衡常数为( C )
A.K
1+K
2
； B.K
1
/K
2
； C.K
2
/K
1
； D. K
1
×K
2
18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E
a
(正), 逆反应活
化能为E
a
(逆)，两者之间的关系是( A )
A.E
a (正)< E
a
(逆) B.E
a
(正)= E
a
(逆) C.E
a
(正)> E
a
(逆)
D.不能判定
19．下列物质中熔点最高的是 (A)
A．SiO
2； B．SiCl
4
； C．AlCl
3
； D．CCl
4。
20．反应速率的质量作用定律只适用于(B)
A．化学方程式中，各物质计量系数均为1的反应；
B．一步完成的简单反应；
C．实际能进行的反应；
D．非基元反应。
21. 通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（ D ）而获得的。
A. △H
B. p△V
C. q p
D. q v
二、填空题
1. 往1 L 0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，则该溶液的pH 增大，HAc的解离度a减小。
（增大，减小或者不变？）
2. 钢铁在酸性介质中的腐蚀主要是__析氢_腐蚀，其阴极反应是2H++2e=H
2
，阳极反应是_Fe-2e=Fe2+。
3. NO(g)+O
3(g) = NO
2
(g)＋O
2
(g)是基元反应，该反应的反应级数为
2 ，若其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，则其反应速率变为原来的
3 倍。
4. 已知某原子的外层电子构型3d54s1，该元素的原子序数为___24___,它属于第__四____周期，第__I__族，_s__区，未成对电子数为____6_____，该元素的最高氧化值为___+7___。
5. 298K 时，PbI 2的溶度积为s K θ=8.49×10-9，其饱和溶液中c(Pb 2+
)＝
略 ，c(I －)＝ 略 。
6. PH 3分子的空间构型为 三角锥型 ，中心原子的杂化类型为 sp3不等性杂化 ，电偶极矩 ≠ 0 (请填入“=”或“≠”)。
8. 浓度均为0.01mol ·kg －1的C 6H 12O 6，HAc ，NaCl 和H 2SO 4水溶液，其沸点由高到低的排列顺序是 。
9．配合物[CoBr(NH 3)5](NO 3)2的名称是硝酸一溴
五氨合钴(III)，中心
体是 Co ，配体是 Br 和 NH 3 ，配位数为 6 。
四、简答题 （略） 1.某元素的原子序数为24， (1) 原子核外电子分布式；
(2) 原子外层电子构型及未成对电子数； (3) 该元素所属周期、族、区。
2、将0.05 mol·L -1的KI 溶液和0.01mol·L -1的AgNO 3溶液等体积混合制备AgI 溶胶，请写出胶团结构式；并说明AlCl
3、MgSO
4、K 3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力的强弱（按由大到小的顺序）。
五.计算题（略）
1. 将0.10molMgCl 2(s)加入2升0.1mol/dm 3的氨水,试根据计算结果说明有Mg(OH)2沉淀生成。
继续向该体系中滴加浓盐酸至沉淀恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化),计算此时溶液的： (1)pH=
？
(2)c(NH 3·H 2O)=
？
c(NH 4+)=
？
已
知
：
﹛K o b (NH 3)=1.8×10-5,K o s[Mg(OH)2]=1.2×10-11﹜ 2. 已知ϕ
o
[Cu 2+/Cu]=0.34v ϕ
o
[Fe 3+/Fe 2+]=0.771v ，判断反
应:Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+ (1)
在
298.15Kc(Cu 2+)=0.001mol/dm 3,c(Fe 3+)=0.01mol/dm 3,c(Fe 2+)=0.1
mol/dm 3时的自发方向;
(2)计算298.15K 时反应的K θ=?
(3)写出在(1)条件下,利用Cu 2+/Cu 和Fe 3+/Fe 2+二电极组成的原电池符号. 3.已知碳酸镁分解的反应式及有关的热力学数据：
MgCO 3(s) ＝ MgO(s) + CO 2(g)
1(298)f m H K kJ mol θ
-∆⋅ －1095.8
－601.7 －393.50
11(298)m
S K J mol K θ
--⋅⋅ 65.7 26.94 213.64
请求解：(1)在298K 时该反应的r m H θ∆，r m S θ∆，r m G θ
∆各为多少？并说明该温
度和标准状态下反应进行的方向；
(2)上述反应在标准状态下自发进行的最低温度。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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