无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。

为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。

题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。

习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。

化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章 气体和溶液一、 选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ∆ = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖B. 0.01mol .kg -1 的尿素C. 0.02mol .kg -1 的NaClD. 0.01mol .kg -1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（ ）A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIIIC. πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ，此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ，ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。

3. 将0.01 mol.L-1的AgNO3溶液和0.005 mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式__________________________________4. Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式______________________________________________________________。

5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比_________________________________________________________________6. 用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式________________________________________________________7.取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/mL)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度,百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数_______________________________________________________________8.将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.28℃已知萘的K f=6.8,则硫的分子量_____________,分子式________________.9.在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.455℃,则氯仿的摩尔沸点升高常数_______________________.10.某水溶液的沸点为100.13℃,则它的凝固点为_______________，在25℃时候的渗透压为_______________.11.两种溶液,一为3. 6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________.三、计算题1、20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。

试计算：（1）氯化钠的溶解度（2）质量分数（3）物质的量的浓度（4）质量摩尔浓度（5）摩尔分数2、苯的冰点为5.50℃(在1atm)，其K f=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30℃,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.（1）求此单质在苯中的存在形式（2）该苯溶液的沸点(1atm下)(已知K b=2.5 苯的沸点(1atm)为80.2℃).3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算: (1) 溶质的相对分子量；（2）溶液的蒸汽压；(3) 溶液的凝固点；(4)溶液的渗透压；(纯水在25℃时，蒸汽压为3.18Kpa).4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：（1）已知25℃时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；（2）溶液的正常沸点；（3）溶液将在什么温度下凝固。

第二章化学热力学基础一、判断题1、放热反应是自发的。

（）2、反应的Δr H m就是反应的热效应。

（）3、反应的Δr S m为正值，该反应是自发的。

（）4、如果反应的Δr H m和Δr S m皆为正值，升温时Δr G m减少。

（）5、化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。

（）6．指定温度下，元素稳定单质的Δf Hθm =0 、Δf Gθm=0、Sθm=0 。

（）7、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr H m, 还可计算Δr U m、Δr G m 、Δr S m等。

（）8、对于Δr Sθm>0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。

（）9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。

（）二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（）A．U、H、S、P、V、TB．U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．Q P、Q V、W、P、V、T2、下列物质中，Δf Gθm = 0 的是（）A. Br2( g)B. Br2(l)C. Br2(aq)D. Br –(aq)3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), θ∆rH= –92.2KJ·mol-1，其中mol-1是m指（）A. 每mol NH3B. 每mol H2C. 每mol H2D. 每mol 上述反应4、具有最小摩尔熵的物质是（）A. Br2(l)B. NaCl(s)C. Na(s)D. Cl2(g)5、若某反应的Δr Gθm= 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（）A、Δr Hθm >0 Δr Sθm <0 B.不能自发进行C. 在标准状态下不能自发进行D. 在非标准状态下一定不能自发进行6、在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学函数变化为零的是（）A．Δr Hθm B. Δr Gθm C. Δr Sθm D. Δr U m7、已知HCl的Δf Hθm = 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的Δr Hθm为：（）A. –431KJ.mol-1B. 862KJ.mol-1C. –862KJ.mol-1D. 无法判断8、表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（）A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) Δr Hθm = －283.0KJ.mol-1B. C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) Δr Hθm = －395.38KJ.mol-1C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) Δr Hθm = －787.0KJ.mol-1D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) Δr Hθm = －393.5KJ.mol-19、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（）A. C(金刚石)B. O3(g)C. Br2(l)D. I2(g)10、下列反应中哪个是表示Δf Hθm (AgI,s)的反应式（）A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)11、已知C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) Δf Hθm= －393.5KJ.mol-1C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) Δf Hθm = －395.8KJ.mol-1则：C（石墨） C(金刚石)的Δr Hθm等于（）A. –789.3KJ.mol-1B. 2.3KJ.mol-1C. –2.3KJ.mol-1D. 789.3KJ.mol-112、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（）A、NaCl晶体从溶液中析出B、反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C、CuSO4·5H2O晶体溶于水D、固态I2的升华13、反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), Δr Hθm >0,标准状态下，此反应：（）A. 低温自发B. 高温自发C.任何温度均自发D. 任何温度均不可能自发14、氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的Δr Hθm 和Δr Sθm为（）A.Δr Hθm > 0 Δr Sθm > 0B.Δr Hθm > 0 Δr Sθm < 0A.Δr Hθm < 0 Δr Sθm < 0B.Δr Hθm < 0 Δr Sθm > 015、在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算）A. Ag 2O(s) = 2Ag(s) +21O 2(g) B. N 2O 4(g) = 2NO 2(g)C. Fe 2O 3(s) + 23C(s) = 2Fe(s) + 21CO 2(g)D. 6C(s) + 6H 2O(g) = C 6H 12O 6(s)16、 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG ，焓变为ΔH ，则该反应的熵变为（ ）A 、T H G ∆-∆B 、TG H ∆-∆ C 、 T(ΔG -ΔH) D 、T(ΔH -ΔG)17、已知B 2H 6(g)和H 2O(l)的)K 15.298(H m f θ∆分别为+31.4 KJ·mol -1和–286 KJ·mol -1,又已知B 2H 6(g)的燃烧热为–2153 KJ·mol -1，则可求得B 2O 3(g)的)K 15.298(H m f θ∆为（ ）A. -1836 KJ·mol -1B.-1264 KJ·mol -1C . +2153 KJ·mol -1 D.+1264 KJ·mol -118、 CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C 及101KPa 时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（ ）A. Δr H θm <0 Δr S θm <0B. Δr H θm >0 Δr S θm >0C. Δr H θm <0 Δr S θm >0D. Δr H θm >0 Δr S θm <019、 标准状态下， H 2(g)与O 2(g)反应生成2.0mol H 2O(l)时放热Q kJ ，则H 2O(l)的Δf H θm 值为（ ）A. QB. Q/2C. Q/18D. Q/3620、 已知反应 (1) MnO(s) + 1/2O 2(g) = MnO 2(s) 的θ1m r H ∆(2) MnO 2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的θ2m r H ∆则 θm f H ∆（ MnO 2、S ） = （ ）A ．θ1m r H ∆－θ2m r H ∆ B. 2θ1m r H ∆+θ2m r H ∆C. 2θ1m r H ∆—θ2m r H ∆D. θ1m r H ∆+ 2 θ2m r H ∆21、根据数据Δf G θm (NO,g) = 86.5KJ .mol -1 , Δf G θm (NO 2,g) = 51.3KJ .mol -1，反应 (1) N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O 2(g) =2NO 2(g) ， 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ）A.（1）能自发（2）不能B. (1)和(2)都能自发C. (2)能自发 (1)不能D. (1)和(2)都不能自发22、下列物质的θ∆m f H 以及θ∆m f G 均为零的是：______（1） 石墨 （2）金刚石 （3）I 2(g) （4）I 2(s) （5）Br 2(l)（6）H +(aq)A 、（1）（3）（3）B 、（2）（4）（6）C 、（1）（4）（5）D 、（1）（4）（5）（6）23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？ A △H 3C △H 1 △H 5 △H 4B △H 2 DA 、△H 1+ △H 2+△H 3 =△H 4B 、△H 1+ △H 2 = △H 3 +△H 4C 、（△H 1+ △H 2 ）－（△H 3 +△H 4）= △H 5D 、△H 1＋△H 2＋△H 3＋△H 4 =△H 524、在298K ，101Kpa 时，反应 C(s) + 2O 21(g) = CO(g) △θ1H 2C(s) + 2O (g) =2 CO(g) △θ2H下列哪一个等式是正确的？A 、△θ1H = △θ2H B 、△θ1H = 2△θ2HC 、2△θ1H = △θ2HD 、△θ1H 与△θ2H 无关25、苯的熔点为5.0ºC, 熔化热为10.7 KJ·mol -1，那么苯的熔化过程ΔS等于（ ）A. 2.1 KJ·mol -1·K -1B. 10.7KJ·mol -1C. 38.5 KJ·mol -1·K -1D. 38.5 J·mol -1·K -126、下列符号中哪些不属于状态函数（ ）(1) T (2) P (3) U (4) ∆H (5) QA 、(1) (4) (5)B 、(1)(2) (4)(5)C 、(4)(5)D 、都不属于27、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（ ）A. H 2O(l) H 2O(g) H 2O(s)B. Cl 2(l) Br 2 (l) I 2(s)C. Na(s) NaCl(s) CaCl 2(s)D. O 3(g) O 2(g) O(g)28、已知下列热化学方程式（1）C(g) + O 2(g) = CO 2(g) θ∆m rH = –394KJ·mol -1 （2）H 2 (g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) θ∆m rH = –286KJ·mol -1 （3）C 2H 6(g) + 7/2O 2(g) = 2CO 2(g) +3H 2O(l) θ∆m rH = –286KJ·mol -1由此可得C 2H 6 (g)的)K 15.298(H m f θ∆等于 ( )A. –1360KJ·mol -1B. –86KJ·mol -1C. +86 KJ·mol -1D. 无法计算29、在298K 和100Kpa 条件下，N 2和H 2化合生成1g NH 3时放热2.7kJ ，那么NH 3的)K 15.298(H m f θ∆是 ( )A. – 46KJ•mol -1B. – 46KJC. + 46KJ•mol -1D. – 2.7KJ•g -130、天然气的主要成分是CH 4, 已知CH 4（g ）,CO 2(g)及H 2O(l)的)mol kJ (H 1m f -⋅θ∆分别为 –75，–394以及–286，那么1m 3(273K,101kPa) CH 4完全燃烧时，应放热：( )A. 2.7×104KJB. 891KJ·mol -1C. 3.96×104KJD. 无法计算31、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol -1, 那么金刚石的标准生成焓为（ ）A. –790 kJ·mol -1B. 2kJ·mol -1C. +790 kJ·mol -1D. –2 kJ·mol -1三、 填空题1． 体系对环境做了200J 的功，体系须从环境____ 热______ J ，才能使体系热力学能增加50J 。