江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷化学2019.02可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O94PuC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145D. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH3、CO2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A ．卤素单质(X 2)与水反应均可生成两种酸B ．用电子式表示MgF 2的形成过程为：C ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2D ．由图可知此温度下MgI 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：MgI 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋I 2(g)ΔH ＝－277kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Ba 2+、K +、HCO 3-、NO 3-B.水电离出的c( H +)= 1× 10-13 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2+、Cl -、Fe 3+、NO 3-D. c (SO 32－)＝0.1 mol ·L －1的溶液中：Ca 2＋、MnO 4－、SO 42－、H ＋10. 当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理．．．的是A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会转化成产物B不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。
如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误．．的是I IIA.物质Ⅰ的分子式是C24H28O8B.反应[a]是缩聚反应C.1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应D.物质Ⅰ不可能所有原子共平面12. 下列叙述中正确的是A．向氨水中不断通入CO2, 随着CO2的增加，不断变大B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H＞0, △S＜0D．将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14. 已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。
恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法正确的是A．前20分钟内反应放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强D．时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变15. 在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小B．整个过程中，C点水的电离程度最大C．溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．D点处：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)非选择题16. (12分) 三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。
200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。
可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。
以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：K sp(PbSO4)=1.82×10-8，K sp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是____▲________，滤液1中的溶质为Na2CO3和____▲_____（填化学式）；当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为▲；（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是▲（任写两条），其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为▲；（3）滤液2中可循环利用的溶质为▲（填化学式）；（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为▲；（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法▲。
17.(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):已知：Ⅰ．（R1，R2为烃基或氢）Ⅱ．（R1，R2为烃基）（1）B分子中所含官能团的名称为▲，由F到G的反应类型为▲；（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为▲；（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为▲；（4）C的一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式:▲。
（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
▲18．（12分）从钒铬还原渣 [VO2·H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下：（1）“碱浸”中主要反应的离子方程式为▲。
（2）焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示：则NaOH溶液适宜的浓度为▲mol·L−1。
（3）流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x(NH4)2O·y V2O5·z H2O]，其受热分解的化学方程式如下：x(NH4)2O·y V2O5·z H2OV2O5 + NH3↑+ H2O↑(未配平)。
某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：①准确称取13.40 g样品，研细灼烧；②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.8 g；③称量冷却后的固体质量为10.92 g。
通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程）。
▲19. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A的名称为▲；（2）仪器B的作用是▲；（3）装置丙中盛放的试剂为▲，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为▲；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有▲(填序号)①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。