河南省高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的2. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应3. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A . 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B . 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC . H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D . H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率5. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 磁流体是电子材料的新秀．将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A . 所得的分散系属于悬浊液B . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应8. （2分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜9. （2分） (2016高二上·武汉期末) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A . ＜1.0×10﹣7mol/LB . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ）D . c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（NH4+）＞c（CO ）10. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO311. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表示该反应已达平衡状态的是（）A . 2V正（B）=V逆（D）B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1D . 混合气体的压强不随时间变化而变化12. （2分） (2017高二上·西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解过程中，铜电极不断溶解C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大13. （2分）已知空气—锌电池的电极反应为（）锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是：A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原14. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳15. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（）A . 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB . 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑16. （2分） (2016高一下·舒城期中) 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A . 过程N2（g）→2N（g）放出能量B . 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应17. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（）A . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比B . 0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比C . pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D . pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比18. （2分） (2019高三上·柳州月考) 用氟硼酸（HBF4 ，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A . 放电时，正极区pH增大B . 充电时，Pb电极与电源的正极相连C . 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD . 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过二、填空题 (共3题；共27分)19. （8分） (2016高二上·成都期中) 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________．②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）．③图中的P1________P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为________．④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O，H2各0.5mol，化学平衡将向________移动（填“向左”“向右”或“不”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①该反应的△H________0，△S________0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是________．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2 ．20. （13分） (2018高二上·惠州期末) 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。

HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min[条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为________。

（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是________。

（4）该反应的△H________0（填">"，"<"或"="）（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。