（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？
用速度来描述：单位时间内物体移动的距离 的大小 △s v＝ △t
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（一）定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 ΔC C反应前－C反应后 V t t 反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s) 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率,不能用于 表示固体和纯液体 3、指平均速率
v(N2) :v(H2): v(NH3) =0.05mol/(L •min ): 0.15mol/(L • min ): 0.1mol/(L •min =1:3:2
化学反应速率的特点—
① 同一反应用不同物质表示化学反应速率时数值可能不
同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物。
② 同一化学反应中，用不同反应物表示的反应速率之比
随堂训练
1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反 应速率关系中，正确的是( A．v(W)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) )
B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)
vW vX vY vZ [解析] 由 ＝ ＝ ＝ 可知C正确。 3 2 4 3 [答案] C
等于方程式的系数比。 如：2A+3B=C+4D V(A):V(B):V(C):V(D)=2:3:1:4 ③化学反应速率均取正值，且是某一段时间内的平均 速率，而不是某一时刻的瞬时速度。 ④对于纯液体或者固体参与的反应，一般不用纯液体或 者固体来表示化学反应速率，他们的浓度为定值。
随堂练习3：
在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应 速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率为 1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s) A ＋ 2B = 3C 则该反应的化学方程式为：
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). 0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) v(NH3)= 0.5min 同理可求： v(N2)=0.05mol/(L •min ) v(H2)＝0.15mol/(L • min )
课堂练习
3.已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正 确的是( D ) A.4/5V（NH3）=V（O2） B. 4/5V（NH3）=V（H2O） C. 5/6V（O2）=V（H2O） D. 4/5V (O2)=V(NO )
练习
• 向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S 末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内 SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.
课堂练习
例题1. 在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从 0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为 0.3mol/(L· S) _________ 。
例题2. 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物， 5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反 0.048mol/(L· min) 。 应物的化学反应速率为_______________
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为： (1) ν(A)=0.3mol/(L· s) (2) ν(B)=0.6mol/(L· s) (3) ν(C)=0.4mol/(L· s) (4) ν(D)=0.45mol/(L· s)
(1)>(4)>(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为:
4．已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g) 起始浓度(mol/L) 2s 末浓度(mol/L) 3.0 1.8 1.0 0.6 cC(g) 0 0.8
(1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是 ________。 A．9∶3∶4 C．2∶1∶3 B．3∶1∶2 D．3∶2∶1
①冒气泡快ห้องสมุดไป่ตู้ ②颜色变化
③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
思考？：
什么是定性？什么是定量？
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。
反思:比较反应的快慢,应取同一物质表
示的速率，且单位相同
反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不 同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)＝0.6mol· L 1· min 1；
－ －
②v(B)＝0.45mol· L－ 1 · min－1； ③v(C)＝0.015mol· L－ 1 · min－1； ④v(D)＝0.45mol· L－ 1 · min－1。 则此反应在不同条件下进行最快的是( A．②③ B．①③ C．②④ ) D．②
(2)v(A)＝________。
思考:
• 一辆汽车行驶速率的决定因素是什 么？影响因素是什么？ • 决定因素是：汽车的性能（如功率 等） • 影响因素： • ⑴天气 • ⑵路况 • ⑶燃料质量 • ⑷司机的驾驶水平和经验……
新问题
对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好 还是越慢越好？
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象：
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成 H2＋Cl2＝2HCl
救心丹 钢铁腐蚀
百分之一秒即完成
几分钟见效 若干年 几千万年以上
煤、石油等化 石燃料的形成
结论：化学反应的快慢是相对的！
怎样定性地比较和判断反应的快慢？