碱金属元素1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O，则下列叙述正确的是（）A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y2. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A、Na和O2B、NaOH和CO2C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）( )A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂4．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2N A个电子C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CO32－ B．HCO3－ C．SO32－D．CH3COO6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 ( )A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出B．溶液中OH-总数不变,有O2放出C．溶液的pH增大,有O2放出D．溶液中Na+总数减少,有O2放出7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。

如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的① 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑② 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2③ 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2④ 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A. 只有①B. ②③C.①④D. ②③④8．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A B C D9．取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为 3 : 2 。

则碳酸钠溶液的物质的量浓度为 ( )A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.5mol/L 10.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

在①H2②CO ③CO和H2的混合气④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是（）A．均不符合 B．只有①②③C．只有④⑤ D．全部符合11.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：012．在空气中久置而不易变质的物质是（）A．过氧化钠 B．硅酸钠溶液C．纯碱 D．亚硫酸钠13．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

有4位同为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色14．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 15．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂16．下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出17．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸18．碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是A．能与盐酸反应产生气体 B．能促进水的电离C．水溶液能使紫色石蕊试纸变红色D．水溶液能使酚酞呈红色19、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B、最终无沉淀生成C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)20.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C .Na 2O 和Na 2O 2D.Na 2O 2和NaO 221. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )A 、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B 、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C 、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D 、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应22．（09宁夏卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略。

）（1）A 、B 、C 、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是 、（填化学式）；（4）反应③产物中K 的化学式为 ；（5）反应④的离子方程式为 。

23.将35.8gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol ·L －1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO 28.96L （标准状况）（气体溶解忽略不计）。

（1）原混合物中Na 2CO 3为 _______________g（2）若以滴加盐酸的体积为V （mL ），产生气体的物质的量为n （mol ），建立n=f （V ）的函数关系，将V 在不同取值范围时，n=f （V ）的关系式填入下表并作图0.6 0.2200 400 600 800盐酸体积V/mL0.4 n(CO 2)/mol24.某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。

为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_______________________ ______________(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________ 气体的发生装置(填序号)。

①CH2==CH2②H2S ③CH4④CH≡CH ⑤H2(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

CO 2体积（mL ）盐酸体积（mL ）51525 3545 0 A B(6)已知所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL ，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为____________________。

25.(08上海模拟)将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol ·L -1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA 段所发生反应的离子方程式__________________________________ 。

（2）当加入35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为_______ml （标准状况）。