• KMnO4+HCl——
• KClO3+HCl——
• Ca（ClO）2+HCl——
用NaCl固体、MnO2固体与浓盐酸共热，也可 以生成Cl2，写出反应的化学方程式
• MnO2+NaCl+H2SO4——
巩固练习：某同学用下图所示的实验装置来 制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的 反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中 错误的是( )
思考：实验室制取NH3、O2、CO2、SO2、CO等 气体时要不要进行尾气处理？怎样处理？
实验室制取纯净、干燥的二氧化碳的完整装置
思考：实验室常用二氧化锰固体与浓盐酸在
加热条件下制取少量氯气，反应方程式可表
示为：
，
要想制得一瓶纯净、干燥的氯气，如何设计
实验？请画出完整的一套实验装置图。
巩固练习：某同学在实验室用如下图装置制 少量的乙烯并检乙烯的不饱和性，他所设计 的实验是否准确？为什么？你觉得应如何改 动？
D．从海带中提取溴、碘单质的过程涉及氧 化还原反应
引入练习：海洋植物，如海带、海藻中含有丰富 的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。流程如下：
⑴ 灼烧海带的步骤中，除需要三角架外，还需要用到的硅酸盐 质的实验仪器是 BDE（在空白处填写标号字母）
A、烧杯 B、瓷坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯
思考：用足量的二氧化锰与含有4molHCl的浓盐酸反 应制Cl2，在装置和操作都没问题的情况下，制得 的Cl2远小于1mol，原因可能是：
浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将 不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。
巩固练习：下列对玻璃仪器的清洗方法不正确的是
A、用稀盐酸洗涤长期装石灰水的试剂瓶 C
卤素单质的制备
练习：工业上制备Cl2一般是用电解饱和食盐 水的方法（氯碱工业） ，它反应的化学方程 式和离子方程式分别是 通电 化学方程式：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
通电
离子方程式：2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑
思考：工业上电解熔融的氯化钠也可以得到 Cl2，为何通常不用这种方法来制备Cl2？
气体发生装置 气体净化装置 气体收集装置 尾气处理装置
思考：实验室制取H2、NH3、CO2、C2H4、Cl2等 气体一般用哪些发生装置？
2
思考：实验室制取纯净H2、O2、CO2、C2H4等气 体时一般要不要净化？如何净化？
3
思考：实验室制取H2、O2、CO2、NO、NO2、 C2H4、C2H2等气体一般用哪些方法收集？
D
A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②③④处
练习．海水是一个巨大的化学资源宝库，下 列有关海水综合利用的说法正确的是( AD ) A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl 溶液可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学 变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化 就可以得到钾单质
（1）写出实验制备Cl2的化学方程式 ___M__n_O_2_+_4_H_C_l_(浓__)_=_△_=_=_M_=_n__C__l_2_+_C__l_2_↑__+_2__H__2_O_____________ 。 （2）上述反应中，盐酸表现的性质是酸_性__、_还。原性 （3）氯元素在周期表中的位置_第_3_周_期__、_Ⅶ__A_族_。 （4）①装置B中现象是_无_水__硫_酸__铜_粉__末_由__白_色__变_为_。蓝色
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2O
⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？ ___2_F_e_B_r_2_+3_C_l_2_==_2_F_e_C_l_3+_2_B_r_2________
巩固练习：某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室 制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明 氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装 置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（已 知HCl难溶于CCl4，Cl2能溶于CCl4）
电解熔融的氯化钠时需要一直加热保持氯化钠在熔 融状态，需要比较多的能源
思考：实验室要制取一瓶纯净、干燥的CO2， 应用哪些药品反应？用什么装置来制气？要 不要净化？如何收集？要不要尾气处理？请 用简笔画（用 或 代表容器，用 或 代表导管）画出一套完整的实验装置图。
装置分析
一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？
B、用热的纯碱溶液洗涤油污 C、用稀盐酸洗涤做完KMnO4受热分解实验的试管 D、用稀硝酸洗涤做完银镜反应实验的试管
思考：从氧化还原的角度分析，实验室制取 Cl2的原理是什么？实验室常用的氧化剂 KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等的氧化性比 MnO2的要强，它们也能将浓盐酸中的氯元素 氧化成Cl2，它们反应的化学方程式应怎样书 写呢？
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
练习：工业上从海水中提取溴可采用如下方法： ⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化， 其离子方程式为____2_B_r-_+_C_l2_=_=_2_C_l-_+_B_r2_。 ⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴 吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为______
_3_B_r_2_+2_N_a_2_C_O_3_=_=_5_N_a_B_r+_N__aB__rO_3_+_3_C_O_2_↑____ 。 ⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、 NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂 提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一 过程的化学方程式__________________。
⑵ 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，萃取
③。
Cl2+2I-=I2+Cl-
写出过程②中有关反应的离子方程式：
引入练习：海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的 碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。流程如下：
⑶ 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 BD （填字母标号） A. 酒精 B. CCl4 C. 乙酸 D. 苯
⑷ 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还 需要经过 蒸馏 过程。
溴、碘的提取
总结：1.碘的提取
水
氯气干海带Fra bibliotek浸泡液 过滤 滤液
碘 提纯
过滤
单
粗碘
质
溴、碘的提取
2.溴的提取 粗盐
思考：为什么要鼓入热空气？
溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
海水
母液 通Cl2
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽跑出来