2021年高二化学下学期第二次月考（5月）试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Si-28 Cu-64 Ba-137一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。

在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为( )A．AB B．A2B C．AB3D．AB22．在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是 ( )A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2-C．Al3+、Al(OH)3和AlO2- D．全部为AlO2-3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为N A个B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N AD．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N A4．向含有Na+、SO42-、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是 ( )A． HCO3－ B．SO42- C．Na+ D．CO32－5．下列物质的存贮方法错误．．的是 ( )A．金属钠保存在石蜡油或煤油中B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中6．某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是 ( ) A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 ( )A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．实验室中用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制NaOHC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的8 ．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )①Fe2O3②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤CH3COONH4A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．全部 D．①②③④9．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是 ( ) A．Na和O2 B．Fe和FeCl3C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化11．设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 ( )12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，(SO42—)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－113．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 ( )A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:114．下列说法正确的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D．工业上用铝热反应来冶炼铁15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A．KSCN B.BaCl2 C．NaOH D．HCl16．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32―+ CO2 + H2O ＝ 2HCO3―C．钠和冷水反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－ + 4NH4++ 2H2O17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A．Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B．Al3+、AlO2-、 H+、Na+C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-18．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤19．200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/molA.5.8B.11.6C. 46.4D. 23.220．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是 ( )A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu21．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（）A．FeCl3全部被还原为FeCl2 B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO3 D．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 22．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．②④③⑤① D．③④②⑤①23．现有2 mol/L的盐酸和氢氧化钠各100 mL，分别加入等质量的铝粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铝粉的质量是( )A．2.7g B．5.4 g C．8.1 g D．16.8 g24．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ( )A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol25 .将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液VmL ，所得溶液的物质的量浓度是（）二、填空题（共50分）26．(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡其正确的操作顺序为______________。

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27．（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A 装置中所发生反应的离子方程式为 。

C 装置中稀硫酸的作用为 。

（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。

（3）过滤NaHCO 3 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl 的质量为5.85g ，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g ，则NaHCO 3的产率为 。

28．（8分）试剂 离子方程式 ①NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）② Fe 2O 3（Al 2O 3）③FeCl 3溶液（FeCl 2）④CO 2（HCl ）29.（6分）向20 mL AlCl 3溶液中滴入2 mol/L NaOH 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH 溶液的体积有如图关系：（1）图中A 点表示的意义是 。

（2）图中B 点表示的意义是 。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g ，则用去NaOH 溶液的体积可能为 或 毫升。

30．（10分）现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙 ⑤ 物质F 物质E （有酸性）气体丙 ② 气体甲 物质D 物质G ⑥金属B ③金属A （焰色为黄色） 水① 黄绿色气体乙 水 金属C ④请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式： B 、F 、H 、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式反应①反应③（3）检验物质G中阳离子的方法高二下学期第二次月考化学答案二、填空题（共50分）26.（每空2分，共12分）(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.4 10.0 (3)查漏(4)B、C27.（每空2分，共14分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）A与B 饱和NaHCO3溶液除去CO2中混合的HCl气体（3）引流（4）60%28.29．（6分）（1）Al3+完全沉淀；（1分）（其它合理答案也给分）（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（1分）（其它合理答案也给分）（3）7.5 mL或17.5 mL（各2分）30.（共10分）（1）Al FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 （各1分，其余各2分）（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）取少量G溶液，向其中滴加少量硫氰化钾溶液，溶液变红，证明有Fe3+（其它合理答案也给分）$}35384 8A38 訸32620 7F6C 罬27347 6AD3 櫓U25923 6543 敃24222 5E9E 庞`37617 92F1 鋱g21543 5427 吧22351 574F 坏。