钟祥市实验中学高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.51．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④D．均不符合2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④3. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b4.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A.正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—16.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定7.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是【 】A ．加催化剂V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数C ．降温，V 正、V 逆都减小，且V 正减小倍数小于V 逆减小倍数D ．加入氩气，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数8．对于反应：N 2+O 22NO ，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）A ．缩小体积使压强增大B ．体积不变充入N 2使压强增大C ．体积不变充入He 使气体压强增大D ．保持总压强不变，充入Ne 气体9．已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ ·1mol -，则反应HCl(g)＝21H 2(g) +21 Cl 2(g) 的△H 为[ ]A ．＋184.6 kJ ·1mol -B ．–92.3kJ ·1mol -C ．–369.2 kJ ·1mol -D ．+92.3 kJ ·1mol -10．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L ·s)B.反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)11.100 mL 6mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[ ]A ．碳酸钠（s ）B ．醋酸（aq ）C ．硫酸钠（aq ）D ．硝酸钾（aq ）12.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是【 】A .容器内压强不随时间变化B .容器内各物质的浓度不随时间变化C .容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z13. 在容积一定的密闭容器中，反应2A B （g ）＋C （g ）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是【 】A .正反应是吸热反应，且A 不是气态B .正反应是放热反应，且A 是气态C .其他条件不变，加入少量A ，该平衡向正反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动无影响14．反应：A （g ）+3B （g ）2C （g ）［ΔH ＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动15、在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol16、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强18、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小20.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）二．填空题21.已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=–483.6 kJ·1mol-, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=–285.8 kJ·1mol-,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____ kJ的热量。
22．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
23．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________24.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________（3）生成D的反应速率为_________________（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________4mol，要使平衡时（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各3各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol25．（7分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A (g) +B(g)xC(g) + 2D(g)经5分钟后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1，则A的平衡浓度为，B的平均反应速率为，x值为。