山西省洪洞县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题一.单项选择题(每题3分,共48分） 1、下列变化中属于吸热反应的是 （ ）A ．葡萄糖在人体内缓慢氧化B ．灼热的碳和二氧化碳气体化合C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．过氧化钠与水的反应2、已知: S(s) +O 2 (g)=SO 2 (g); △H=-297KJ/mol,下列说法不正确的是( ) A. S 的燃烧热为297KJ/mol B. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ C. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJD. 形成1mol SO 2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能量3、恒温时，向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)3C(g)经2 s 达到平衡后，测得C 气体的浓度为0.6 mol·L －1。

下列说法中正确的是（ ）①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1③平衡时物质A 与B 的转化率相等 ④平衡时物质B 的浓度为0.2 mol·L －1 ⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．②④⑤ D ．①③④ 4、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是（ ）v (正)v (逆) Bc (B)100℃ 500℃AA 的转化率 D 100℃10℃压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tn (C)α1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa0 t/℃5、在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）A ．v (D)=0.4 mol·L －1·s －1B ．v (C)=0.5 mol·L －1·s －1C ．v (B)=0.6 mol·L －1·s －1D ．v (A)=0.15 mol·L －1·s －1 6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ(g) ＋Ｙ(g)Ｚ(g) ＋Ｗ(s) ；ΔＨ＞0。

下列叙述正确的是( )A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大7、键能是指断开1mol 共价键吸收的能量或形成1m ol 共价键放出的能量，已知H －H 键能为436kJ/mol ，H －Cl 键能为431kJ/mol ，12H 2(g)＋12Cl 2(g)＝HCl(g) △H ＝－akJ/mol 则Cl －Cl键能为( )A ．(2a －426)kJ/molB ．(426－a)kJ/molC ．(426－2a)kJ/molD ．(426＋a)kJ/mol8、右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t ℃)， 下列符合此图情况的反应是 ( ) A ．C(s)十CO 2(g) 2CO(g)；△H>0 B ．H 2(g)十Br 2(g) 2HBr(g)；△H<0 C ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H<0 D ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)；△H>09、已知某温度下的热化学方程式：2SO 2（g ）+O 2（g ）2S O 3（g ）；△H= -197KJ/mol ，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达平衡时放出热量Q 1KJ ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。

下列关系正确的是( )A．Q1=Q2=197 B．Q1=Q2<197 C．Q1<Q2<197 D．Q2<Q1<197 10、可逆反应2X+Y2Z(g) △H<0，气体的平均摩尔质量(M)随温度（T）变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．X和Y可能都是固体B．X和Y一定都是气体C．若Y为固体，X一定是气体D．X和Y不可能都是气体11、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4 mo l·L-1，则下列叙述正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动B. x+y＜zC. C的体积分数降低D. B的转化率提高12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH 2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH 1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH313、下列各组热化学方程式中化学反应的△H前者大于后者（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2 (g)=2H2O(l) △H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s ) △H8A．①B．④C．②③④D．①②③14、反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。

下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（）A．容器内压强不再改变B．水的消耗速率等于氢气的生成速率C．气体的密度不再改变D．反应不再进行15、在一密闭容器中进行如下反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（）A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3浓度为0.4mol/LC．SO3浓度为0.25mol/L D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L16、反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A 达到平衡后，加入催化剂则C%增大C%B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n＜e+fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动二、填空题（5个小题，共52分）17、（10分）22. 在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

t1时刻________ ；t3时刻_______；t4时刻________; ；A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气(2) t4时刻改变条件后平衡将向________方向移动。

(3)依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ (填选项)。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t618、（10分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）写出甲醚燃烧热的热化学方程式_________ ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为________ ；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（填编号）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将________ .19、（12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H<0。

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）计算该反应的化学平衡常数k________ ，平衡时n（HI）=________ ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应速率v(HI)为________；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K________（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的是________ ；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2(g)，H2浓度的变化正确的是________。

（用图2中d～f的编号回答）20、（10分）用下图所示的装置进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器名称是___________；(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1 HCl跟50 mL 0.55 mol·L－ 1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。