1．下列说法正确的是（ ） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D

【题型】选择题 【难度】一般

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3NA B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4NA C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为NA 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为NA，故D错误；答案为C。 【题型】选择题 【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液 探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 验证蛋白质中含有氯元素

【答案】C

【题型】选择题 【难度】一般

4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般 5．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是 A. X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键 B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) C. W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性 【答案】C 【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B错误；C．H2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有，只有分子间作用力，H2O熔沸点高于HCl，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。 【题型】选择题 【难度】一般 6．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是

A. 电子由a极流出经过负载流向b极 B. 电解质溶液中H+移向a极 C. 每转移1mole-，消耗1.6gCH4 D. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】A

【题型】选择题 【难度】一般

7．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+

与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是 A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入， 4cHcNH不断增大 D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 【答案】C 【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。 【题型】选择题 【难度】一般 8．亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2:21℃；NO：-152 ℃

回答下列问题： （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。 （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2

的作用是______.

（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。 （4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。 如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。 （5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。 【答案】 ⑴ E、D、B ⑵ 检查装置的气密性 赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响 ⑶ D中通氧气后，出现红棕色气体 冷凝使NO2完全液化 ⑷ 2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验 ⑸ 把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 【题型】填空题 【难度】一般

9．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1

沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 (1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有： ①适当升高温度；②搅拌；③________等。 (2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。 (3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。 (4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。 (5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。 【答案】 ⑴ 增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等) ⑵ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ⑶ 3.2～7.1 ⑷ MgF2、CaF2 ⑸ 0.142 ⑹ 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O

【题型】填空题 【难度】一般

10．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1）① 氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。 ② 工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。 （2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示： 反应序号 CO2的物质的量/mol NaOH溶液的体积/L 放出的热量/kJ 1 0.5 0.75 x 2 1.0 2.00 y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。 （3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160

n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80

n(NO)（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00

n(NO)（丙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45

①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。 ③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。