理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能B. CO合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D. 煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】B【解析】试题分析：A.高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光导纤维，单质硅可用于制作光电池，A错误；B. CQ合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，B正确；C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，C错误；D.分馏是物理变化，D错误，答案选B。

考点：考查化学与生活的判断&常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）K —A. W0.1 的溶液中：N』X、SiQ2—、SQ32-C（H ）B. pH= 1 的溶液中：K+> Al 3+> SQ2二F—C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na： Ba2*、NO「、C「D. 0. 1mol/L 的NaHC C溶液中：NH*、Mg+、Br T AIO2【答案】A【解析】试题分折；A+ ^-=0.1的溶液中氢氧根浓度是MolL濬港显碱性，Na\ K\ 临一、SO产之间不反应，可以大量共存，A正蒯E. pH=l的濬液显酸性，F-不能大量共根B错误］C.与镁反应生成氢气的濬液显酸性』在酸性濬液中N6-与镁反应得不到氢气』C错误；D・5 lmol九的NaHCO」溶潘中A1OT不能大量共存，D错误，答案送A。

考点：考查离子共存判断羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有(不考虑立体异构) ()A. 18 种B . 15 种C . 13 种D . 6 种【答案】A【解析】试题分析：根据有机物结构简式可知分子式为QH i NG,含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可以是—NH和—CHCHCOOH或—C( CH) COOK—CHNH和—CHCOOH 或一CHCHNH或一CH(CH) NH与—COOH 或一CH和—CH ( NH) COOH 其在苯环上的位置均有邻间对三种，共计3X 6= 18种，答案选A。

考点：考查有机物同分异构体判断10. 进行化学实验时必须强化安全意识，下列做法正确的是( )A. 为避免试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶B. 温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银C. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗【答案】C【解折】试題分析：A.实殓后剰余的药品一般不能放回原试剂轧要放入扌錠的容暮内，但钠尊另外，从|谓# 应立即撇硫磺粉，会发生反应形成Hg"然后再清扫，B错误；G制备乙烯时加入碎瓷片，可防止暴為C正确*臥不憤将浓碼溥液沾到皮联上，要立即用大蚩水冲洗，然后涂上硼號藩港，次中和碱瀛D错误，答秦选U考点：考查化学实验安全常识11. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，下图表示在不同催化剂作用下其能量随反应进程A. 加入催化剂，可提高HbQ的平衡转化率B. a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C. 改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能9.有机物CH=CHCON(CH J)2是一种高效麻醉剂, 该有机物同分异构体中含有D. 该反应可自发进行【答案】D【解析】试题分析：A、催化剂不能改变平衡状态，A错误；B、a点活化能高，则a表示的催化剂效率低于b表示的催化剂效率，B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，C错误，D正反应是体积增大的放热反应，属于自发反应，D正确，答案选Do考点：考查化学反应的能量变化分析等12. W X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。

Y原子最外层电子数与W X原子最外层电子数之和相等。

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。

Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。

下列说法正确的是（）A. 离子半径大小顺序为：Z> X> Y> WB. W X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. X、Y、Z三种元素与W元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D. X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性【答案】C【解析】试題分析：飞、X、Y. Z均为短周期主旅元素，原子序数依次増俎w的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等，且W的原子序数最小『则W罡E X煤子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1 个，这说明X 应该是第二周期的氮元素。

Y原子最外层电子数与仏X原子最外层电子数之和相等』因此¥的最外层电子数是§个，即Y是0或险Z是所在周期中王族元素原子半径最大的元素，所以Z是隔因此Y是6则人离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W;A错误；& H. N.。

三种元素都属于非金属元素，它们之间既能形咸共价化合物』也能形成离子化合棚例如硝酸镀等，B错误;C 由于氨气、水均是共价化合物，NaH是离子化合物，所以X、Y. Z三种元素与岳元素形成的最简单化合物的沸点依次升高，C正确；6硝酸钠濬液显中性，但亚硝酸钠濬液显碱性，D错误，答魁6考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用13. 在t C时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t C时AgBr的K sp= 5X 10一13°下列说法不正确的是（）B. 图中b 点有碘化银晶体析出C.向c 点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由 c 点到a 点D. 在 t C 时，反应 AgBr ( s )+ I - ( aq )--- Agl ( s )+ Br - ( aq )的平衡常数K = 200【答案】C【解析】试題分析：根抿图示可知：在线上的点为饱和谓瀛在线下方的点语港未达到饱和，在线右上方的点是过 饱和濬滋 •在化时"心<AgI) =c (?> ■<⑺旷)=2. 5x10-15? A 正确；B.團中b 点是过饱 和澹海有漁化银晶体析出，B 正确$ G 向七点濬液中加入适量萎憎水，濬液变为不饱和濬液银离 子和碘离子浓度均降低，不可能使濬液由匚点到m 点，C 错鬲D 、t □寸AgBi 的心m 气AgBr (s) +1 (aq) —Agl (s) +B< (aq)的平衡常数疋=c (Br) p (I) =J^r(AgBi) (Agl) = 200, D 正确』答案选考点：考查溶解平衡的有关判断与计算第II 卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答) (一)必考题(本题包括 3小题，共43分) 26. (14分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质， 严重危害人类健康。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环 境污染。

已知：氰化钠化学式为 NaCN( C 元素+ 2价，N 元素—3价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1) NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 ____________________ 。

(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为： NaCN+NS 2Q — NaSCN+NSO ;已知：NaSCN 中S 为-2价，处理ImolNaCN 反应中转移电子的物质的量为 ___________ 。

(3) CN 中C 元素显+ 2价，N 元素显一3价，则非金属性N _C (填“V” “〉"A .在 t C 时，Agl 的 K sp = 2.或“=”)，请设计实验证明：_________________ 。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(N Q SO),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备N@S2Q。

浓硫酸EOH溶液磁力搅拌器(4)b装置的作用是。

c装置中的产物有N C2S2C3和CO等，d装置中的溶质有NaOH Na^CO，还可能有(5) ____________________________________ 实验结束后，在e处最好连接盛 (选填“ NaOH溶液”、“水”、“ CCI4”中任一种)的注射器，再关闭K2打开防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0. 50mg/L。

②Ag+ + 2CN = [Ag (CN 2「，Ag++ IAgl J, Agl 呈黄色，且ClN 优先与Ag+反应。

实验如下：取20. 00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1. 000X 10 _4mol/L的标准AgNO溶液滴定，消耗AgNO溶液的体积为1. 50mL(6 )滴定终点的判断方法是______________________ 。

(7)处理后的废水是否达到排放标准___________ (填“是”或“否”)。

【答案】每小题2分(1)CN + H2Q+ H2O= HC0+ NH f(2)4mol(3 )>;取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N> C;(4)安全瓶，防止倒吸；Na2SO(5)NaOH溶液(6)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(7 )否【解析】试题分折：(1)幫潟下，軌化钠能与过氯化氢濬液反应，生成能使湿祠的红色石儘试纸芟葢色的7体，该气体为氨气，根据原子守恒可莉生成的酸武盐为碳酸氢钠，反应的离子方程式为+ 二HCXDj+NHib⑵ 处理ImolNaCN的邱寸消耗ImolNaiS^,该反应中S元素化合价由+2价变为-2价，得到4个电子*则反应中*专移4皿>1电子卩(3)CN-中C元素显+ 2价，N元素显-3价，说明N非金膚性强』元素的非金厲性越窗其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检證方法环取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性E赣大于诜酸，崩E金属性N>€;⑷二机化瞌易请于水小装J8为安全礼防止倒吸R装赛吸收二氧化磕"中萃馬有NaOH. NajOOj, 碣过量》还有亚硫酸钠生成；(5)验结束后，装置b中还有残留的二氧化瞌，为防止污塾空气，应用就氧化钠诸枫收，(6)AQ与GT反应生成[题(CN) 3]\当CN■反应结束时,滴入豪后一満硝酸银涛海Ag*^r反应生成Agl黄鱼沉淀，说明反应到达滴定^点；(7)消耗AgNQ 的物质的量为1. SOxl^LxO. 0001nwVL= 1. SOxUPmg 根据方程xt Ag++2CN' = [A«(CN)亦，谢里的废水中氛化钠的底童为1” 50xl^molx2x49g/mol=l.斗〃UX也，废水中氯化钠的含置为-47：J(>1^=0. 735mgfL>0.加叽所以没有达到排放标准厂0.0200Z考点：考查氧化还原反应、物质制备实验、物质含量测定等实验设计27. ( 15分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。