专题一物质的量一基础训练1.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12.下列说法中，正确的是[ ]A．1mol O 的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O 的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3.Na 的摩尔质量为[ ]A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的是[ ]A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4 1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 [ ]A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 [ ]A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为 35％、密度为 1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为[ ]A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L6．下列说法中，正确的是[ ]A.1mol 任何气体的体积都是 22.4 L/molB.1molH2的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L/molC．在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L/molD．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2 的[ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ]A．O2B．Cl2C．N2D．CO29.在相同条件下，22g 下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ]A．N2O B．N2C．SO2D．CO10.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[ ]A．1g H2B．10g O2C．30 g Cl2D．17g NH311.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为[ ]A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶1 12．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目13.根据化学反应A+B==C+D 中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA 与B 充分反应后生成n gC 和w gD，则参加反应的B 的质量为(m+n-w)g；②若m gA 和n gB 完全反应，生成的C 和D 的总质量是(m+n)g；③若取A、B 各m g，则反应生成C 和D 的质量总和不一定是2m g；④反应物A、B 的质量比一定等于C、D 的质量比( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③14.现有A、B、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。
已知 D 的式量为106 。
现将22gA 和11gB 反应，能生成 D ( )A.1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol15.质量为25.4g 的KOH 和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，( ) Array为)应是()是( )A.氧气B. 氮气C. 乙烷D. 一氧化氮21.同温同压下，1 体积氮气和3 体积氢气化合生成2 体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A. ①③B. ①②③C. ①②④D. ①②③④22.将空气与CO2按5:1 体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO 的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计) ( )A. 29%B. 43%C. 50%D. 100%23.关于m g H2和n g He 的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He 的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He 的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He 的质量比m＞1 nD.同温同压下，H2与He 的密度比为1∶224.标准状况下有①0.112 L 水②3.01×1023 个氯化氢分子③13.6 g H2S 气体④0.2mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①25.8.4 g A 与3.65 g B 完全反应，生成5.85 g C 和1.8 g D 及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的A.22 倍B.24 倍C.2.2 倍D.44 倍26.通常状况下，将CO 和O2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO 的体积可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL27.空气和CO2按体积比5∶1 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO 的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%28.将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为A.a22.4 mol·L－1 B.ab22400mol·L－1C.ab22400 + 36.5amol·L－1 D.1000ab22400 + 36.5amol·L－129.某混合气体中各气体的质量分数为O232％，N228％，CO222％，CH416％，H22％，则此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00B.11.11C.22.22D.30.0030.1 mol 某烃在1.01×105 Ｐa，273℃时和适量氧气完全反应，得混合气体m L，冷却至0℃时测得气体的体积为n L，则该烃的分子式为A.C n H2（ｍ－ｎ）B.Cｍ－ｎH2ｎC.C n H2ｍ－4ｎD.C n Hｍ－2ｎ31.由A、B 两种气体组成的混合气体（A、B 的相对分子质量分别为M A、M B），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是A.100 B.M A + M B C.M ·w%×M (1－w%) D.无法确定w+100 - wMAMB32.20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20℃，需再加6 g 盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R 的溶解度是A B33 A.20 g B.25 gC.30 gD.35 g33.以下各结论，错误的是 A. 溶质的质量分数为 30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分 数为 15%B. 物质的量浓度为 10 mol ·L －1 的 H 2SO 4 溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为 5 mol ·L －1C. 室温时，某物质在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D. 常温常压下，1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积34. 在 100 g 浓度为 18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀 释成 9 mol ·L －1 的硫酸，则加入水的体积A. 小于 100 mLB.等于 100 mLC.大于 100 mLD.小于100 mL35. a mol 氨完全氧化成 HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得 HNO 3 的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%36. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol ·L －1 的 Ba （NO 3）2 溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8 N AB.500 mL 溶液中 NO - 浓度为 0.2 mol ·L －1C.500 mL 溶液中 Ba 2＋浓度为 0.2 mol ·L －1D.500 mL 溶液中 NO - 浓度为 0.2 N A37. 已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm 3） 乙溶液密度(g/cm 3) 1%0.95 1.02 5%0.92 1.04 10% 0.90 1.07甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A. 混合后甲、乙溶液质量分数均大于 5%B. 混合后乙溶液质量分数大于 5%，甲溶液质量分数小于 5%C. 混合后甲溶液质量分数大于 5%，乙溶液质量分数小于 5%D. 混合后甲、乙溶液质量分数均等于 5%38. 在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl,16 mol KCl 和 24 mol K 2SO 4 的营养液。
若用 KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol ）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,2439. 有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol ·L －1 NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol ·L －1 H 2SO 4 水溶液； ③ 30 mL 0.40 mol · L － 1 HCl 水溶液； ④ 40 mL 0.3 mol · L － 1 CH 3COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol ·L －1 蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①40.相同质量的Mg 和Al 分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:2741．200mL0.5mol/L 的盐酸与14.3gNa2CO3·x H2O 恰好完全反应，且生成正盐，则x 值为A. 5B. 6C. 9D. 1042.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl 被氧化时，可生成Cl2 ( )A. 35.5gB. 36.5gC. 71gD. 73g43.同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:244.物质在相互反应时( )A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比45.在一定体积的容器中，加入1.5mol 氙气和7.5mol 氟气，于400℃和2633KPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气。