高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）句容市高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Cu：64 Mg：24 Al：27Na：23 C：12一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。

下列一般不属于．．．食品安全检测指标的是A．氯气B．二氧化硫C．亚硝酸钠D．碘酸钾2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确．．．的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气4．下列除杂或鉴别的方法中，不正确．．．的是A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KClB．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布5．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋26．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2⑥Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是A．①③④B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－Array 8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法不正确．．．的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49％C．配制200.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L9．下列有关试剂的保存方法，错误．．的是( )A．少量钠保存在煤油中B．漂白粉露置在空气中保存C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中10．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③Na2SO3溶液④NaCl溶液A．②B．②③C．①②③D．①②④二、选择题（每题有1～2个正确选项，选对一个正确选项得2分，共20分）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2N AC．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为N AD．12g 12C中所含的质子数为6N A12．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu13．向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液 B．氯化钙溶液 C．石灰水 D．偏铝酸钠溶液14．m gCu与一定体积的过量浓硫酸反应，得到标准状况下SO2气体n L, 下列数据能表示反应中硫酸作为氧化剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确．．的是A. n/11.2B. m/64C. m/32D.n/22.415．下列离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+2H2O＝2H++ClO－+ Cl－B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．水玻璃长期暴露在空气中变质：Na2SiO3+2H+＝2Na++H2SiO3D．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+三、非选择题（共6小题，50分）16．（4分）下列描述中正确的是__________▲_____________________A．某溶液中滴加盐酸，若产生无色气体，则原溶液中一定存在CO32－或HCO3－。

B．某溶液中滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中可能存在Ag+或CO32－。

C．向品红溶液中加入某物质后，品红溶液褪色，该物质一定具有强氧化性。

D．向某溶液中滴加足量稀盐酸，振荡后无明显现象再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－。

E．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大。

F．向某溶液中通少量氯气，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则原溶液中含有Fe3+。

G．不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液17．（12分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4这7种常见的含硫化合物。

某同学按以下思路开始探究：（1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有▲种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为▲类。

（2）归纳总结：在水溶液中要完成化合价相同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为▲，要完成化合价不同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为▲。

（3）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标。

某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式：▲。

（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：▲。

（5）Ba2+有剧毒。

我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。

试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因▲。

（6）制取硫酸铜的方法有两种：方法一：C u→CuO→CuSO4，方法二：Cu+H2SO4(浓) →CuSO4，方法一与方法二相比，其优点是：▲。

18．(10分)硅是带来人类文明的重要元素之一。

硅及其化合物在材料、电子信息等方面具有重要运用。

回答下列问题：(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前．非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后)．①镁橄榄石(Mg2SiO4)：▲②高岭土[Al2(Si2O3)(OH)4]：________▲________________(2)玻璃是硅酸盐，工业上用石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中熔融制得，写出相应的化学方程式______________▲___________________，________▲________________。

实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡皮塞。

其原因为(用化学方程式表示)____________▲ ____________________________(3)工业上用碳在高温下与二氧化硅制取粗硅，写出该反应的方程式__________▲_______________ 19．(8分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。

A、H为单质，其中H为气体；B、E 为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

回答下列问题：(l)在常温下，A 和B 发生的变化称为 ▲ 。

(2)实验室制取F 的方法是 ▲ 。

(3)向C 溶液中通入D ，也能实现C →G 的转化，则该反应的离子方程式是 ▲ 。

(4)反应⑤化学方程式是 ▲20．(10分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。

某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案： 方案一：铝镁合金NaOH −−−−→溶液测定生成气体的体积方案二：铝镁合金−−−→盐酸测定生成气体的体积方案三：铝镁合金−−−→盐酸溶液NaOH −−−−−→过量溶液−−−−−−−−→过滤、洗涤、烧灼、冷却称量灼烧产物的质量。

(1)写出方案一中发生反应的离．子方程式．．．． ▲ (2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择 ▲ （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。

(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 ▲ 。

(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH 溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? ▲ (选填“能”或“不能”)根据以上判断，下列①②两题选一题作答。

①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由▲。

②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为▲。

21.(6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1．12L(标准状况)。

将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。

试回答：(1)盐酸的物质的量浓度为▲。

(2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比▲。

句容市期末考试化学试卷答题卷21、参考答案一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B C A D D B C 题号11 12 13 14 15答案AD C B BD BD二、非选择题16．ＢＤＥＧ（每个正确选项1分）17．（12分）（1）4（1分），3（1分）（2）复分解反应（1分）氧化还原反应（1分）（3）MgCO3 + SO2MgSO3 + CO2（2分）, 2MgSO3 + O2 = 2MgSO4（4）Na2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3（2分）（5）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（2分）（6）节省原料（硫酸用量少）、无污染。

（2分）18．（10分）（1）①2MgO·SiO 2 ②Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O (每空1分)（2）SiO 2 + CaCO 3 == CaSiO 3 + CO 2↑ SiO 2 + Na 2CO 3== Na 2SiO 3 + CO 2↑SiO 2 +2NaOH == Na 2SiO 3+ H 2O（3）SiO 2 + 2C == Si + 2CO ↑ (方程式每个2分) 19．（8分）(l) 钝化 。