一、选择题1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位4．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液5．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO6．在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L•s)B．v(B)＝0.2 mol/(L•s)C．v(C)＝18 mol/(L•min)D．v(D)＝0.6 mol/(L•s)7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。
下列说法错误的是A．该工艺流程中加快反应速率的措施有2种B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O Δ2MgSO4+2H3BO3D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)38．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极D ．每转移0.2 mol 电子，在负极上消耗标况下1.12 L 的O 29．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B ．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C ．“爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应D ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①水蒸气变成液态水②22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应③Al 与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH 溶于水⑤2H 在2Cl 中燃烧⑥食物腐败A ．①⑤⑥B ．②③④C ．③④⑤D ．③⑤⑥二、填空题11．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。
由图可知，破坏2molN 2和6molH 2里共价键需要的能量比生成4molNH 3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）②在一定条件下，将2.5molN 2和7.5molH 2的混合气体充入体积为2L 的固定闭容器中发生反应：N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH 3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）（4）某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H 2+ O 2= 2H 2O ，b 极上的电极反应式为：____，H + 在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________12．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H 2SO 4作电解液。
放电时总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH 将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
当外电路上有0.5mol 电子通过时，溶液中消耗H 2SO 4的物质的量为___________。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。
(填“Pb ”或“PbO 2”)13．下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量： 物质 Cl 2 Br 2 I 2 HCl HBr HIH 2 能量/kJ 243 193 151 432366 298 436(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。
A .HClB .HBrC .HI(2)反应22I H 2HI +=是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
14．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为－285.8kJ·mol －1、－283.0kJ·mol －1和－726.5kJ·mol －1。
请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol 液态水消耗的能量是____________kJ ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________；(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________；(4)二甲醚(CH 3OCH 3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H 2、CO 、和少量CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：甲醇合成反应：①CO(g)+ 2H 2(g)＝CH 3OH(g) ΔH 1=-90.1kJ·mol ‒1 水煤气变换反应：②CO(g) + H 2O (g)＝CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2=-41.1kJ·mol ‒1二甲醚合成反应：③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-24.5 kJ·mol‒1由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________。
15．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。
时间(min)12345氢气体积50120232290310(mL)(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。
(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。
(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。
a.蒸馏水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液16．氨是一种重要的化工产品。
(1)标准状况下，1molNH3的体积约为_________L。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为__________。
(3)收集NH3应使用______法，验证NH3是否收集满的方法是______，要得到干燥的NH3可选用________做干燥剂。
(4)压强对合成氨反应具有重要的影响。
下表是合成氨反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强/MPa10203060100 NH3含量(体积分数)81.586.489.995.498.8从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之________(填字母)。
A．增大 B．减小 C．先增大再减小 D．不变17．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。