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高三一轮复习
《盐类的水解》导学案
【学习目标】1.掌握盐类水解的概念、实质和规律，正确书写盐类水解的离子方程式；
2.掌握影响盐类水解的因素，并能应用解决实际问题；
3.提升实验设计能力，促进发散思维能力的形成。
【学习过程】
以下生活实际:二氧化碳泡沫灭火器、热的纯碱（Na2CO3）溶液能除去油污、明矾[KAl(SO4)2
12H2O]能做净水剂,都涉及到盐类水解的知识。
【知识回顾】常见的弱酸：一元酸
二元酸
三元酸
常见的弱碱: 有
和难溶性碱
等
【思考】
经实验测得，CH3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，请用适当的离子方程式解释以上原因？
，
【知识小结】
一、盐类的水解
1.概念：
电离的
或
与水电离出来的
或
生成相应的
或
2.
实质：破坏
，促进。
3.
离子方程式的书写：
①、盐类水解一般情况，程度不大，要用，不能用
、
②、多元弱酸的酸根离子水解
，多元弱碱的阳离子水解。
③、完全双水解要用
、
、
*
发生完全双水解：Al3+
和
等
Fe3+
和
等
【课堂练习1】能在溶液中大量共存的一组离子（）
A
、NH4+
、Ag+、PO43-、Cl-
B
、Al3+
、H+
、Cl-、HCO3
-
2
C
、K
+
、NH4+
、NO3-、CH3COO-
D
、Al3+
、Na+、SO42-、AlO2-
【课堂练习2】
【讨论】
CH3COONH4
和Na2SO4溶液为什么显中性呢？【知识小结】
4
、规律：有弱才
，越
越
，谁强显
性，同强显
性。
【讨论】如何增强纯碱溶液除去油污的效果？你有那哪些方法？
1.
2.
3.
4.
【课堂练习3】讨论各种方法对水解平衡CO32-
+H2O
HCO3-
+OH
-
的影响，并填表：
【知识小结】
二、影响盐类水解的因素
1.
内因：盐的本性
2.
外因：
①、温度：温度越
，水解程度越
；
②、浓度：浓度越
，水解程度越
；
盐的类型
实
例
水解的离子方程式PH
强碱弱酸盐NaClO
PH
7
CH3COONa
PH
7
FeCl3
PH
7
CH3COONH4
PH
7
Na2SO4
PH
7
方法
移动方向
水解程度
n(OH-)
C(OH-)
PH
升温
加水
加Na2CO3固体
加NaOH固体
加盐酸
加CH3COONa固体
加NH4Cl固体
3
③、外加酸、碱、盐：H+ 抑制
水解，促进
水解；
OH-
抑制
水解，促进
水解。
【探究活动】
向0.1mol/L
的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，加入少量的氯化铵固体，溶液颜色变浅，为什么？
甲同学猜想：氯化铵固体溶于水后水解显酸性，中和氢氧化钠溶液的碱性，所以溶液的碱性减弱，颜色变浅；
乙同学猜想：氯化铵固体溶于水电离出
NH4+
，
NH4+
和
OH
-
结合生成弱电解质NH3H2O，
OH
-
浓度下降，所以溶液的碱性减弱，颜色变浅。
你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。
【课堂小结】
一、盐类的水解：
1.
概念：
2.
实质：
3.
盐类水解的离子方程式：
4.
盐类水解的规律：
二、影响盐类水解的因素：
1.
内因：盐的本性
2.
外因：
温度：
浓度：
外加酸碱盐：
【课后作业】
1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(
)
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O
H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O
CO2－3＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O
NH3·D2O＋H＋
4
⑥HS－的水解：HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
⑧NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3
A．①②③④⑧
B．①②③⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦
D．全部
2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
3．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A+、B+和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH<7，BX溶液的pH>7，则可能不水解的盐是(
)
A．AX
B．BX
C．AY
D．BY
4．在0.1
mol·L－1
K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1
mol·L－1，可以采取的措施是(
)
A．加入适量水
B．加入少量盐酸
C．加入适量KOH固体
D．加热
5．25
℃时，在10
mL浓度均为0.1
mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10
mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20
mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)
6．常温下，0.1
mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是(
)
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．C(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)。