9—3溶质的质量分数（2）学案
例1：配制450g 质量分数为20%的稀硫酸，需用
98%浓硫酸多少毫升？（浓硫酸的密度1.84g/cm 3） 解：设需用98%浓硫酸的体积为V
V ·98%·1.84 g/cm 3=450g ╳ 20%
V=49.9mL
答：需用98%浓硫酸的体积为49.9mL
例2：某学生用36.5g 盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g 二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？
解：设参加反应的盐酸中溶质氯化氢的质量为X
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
73 44
X 4.4g
X=7.3g
盐酸中溶质质量分数为：
答：该盐酸溶质质量分数为20% 73 X 4 4 4.4g
= 7. 3g 36.5g ╳100%=20%
练习：下表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1） 欲配制14.6%的稀盐酸1000g ，需用这种盐
酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2） 13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可
制得氢气多少克？
9—3溶质的质量分数（2）课堂检测
1、 用10mL 质量分数为98%的浓硫酸（密度为
1.84g/cm 3），稀释成质量分数为20%的稀硫酸
（密度为1.14 g/cm 3），应加多少毫升水？最后能得到稀硫酸多少毫升？
2、配制300g 质量分数为10%的稀盐酸，需用质量分数为38%（密度为1.19g/cm 3
）的浓盐酸和水各
多少毫升？
3、将一定质量的金属锌投入到63.7g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间（t ）的关系如图所示。

请你据此分析计算：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。

. .
H 2
质量
（g 反应时间（t ）。