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17
5、乌萨诺维奇的正负离子理论
定义：凡是给出阳离子或结合阴离子（电子） 为酸； 凡是给出阴离子或结合阳离子为碱；
酸+ 碱
盐
1 :S3 O N 2 O a N 2 S a 4O
2 :B3F Na F Na 4BF
3 :C 2 l2 K 2 KCl
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18
6、鲁克斯的氧离子理论
2N3 H NH 4 N2 H
2H 2S4 O H 3S4 O HS 4 O
2HF HH2 F
特征阳离子 特征阴离子
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9
定义：能产生特征阳离子的物质是酸； 能产生特征阴离子的物质是碱；
阴、阳离子结合为溶剂。
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10
N3H H 2O N4 H OH
C 3 C HO H 2 O O C H 3 C H O H 3 O O
H:H A c A N 3 c H N4 H A c
酸
产生阳离子
K:H H N 3 H N 2 H H 2
碱
产生阴离子
+） NH 4 NH 2 2N3 H
———————————————————
—H A H c 编辑课件A c H 2 13
H 2NC2 O N N3H H N4 H H 2NCO
酸
产生阳离子
H 2NC2 O NN a 2 N H NH 2 C HO N N3 H H
酸
碱
盐
溶剂
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14
分子中不含氢原子，称之为非质子溶剂。
2Br3 FBr2 F Br4 F
SbF5和KF分别与BrF3反应
Sb 5 F B3 r FB2 r F Sb 6F
KF Br 3 FK Br 4 F
+） B2 r B F4 r F 2 B3r 溶 F 剂
ABH
酸碱
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4
A H 2 O l 6 3 A H 2 O l 5 O 2 H H
酸
碱
中和反应是两个共轭酸碱对的结合。 中和反应实质上是质子传递的反应。
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5
下列反应是酸碱反应：
N4 H N2 H N3H N3H
H g C N 3 g l H N 4 C H s l
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2
二、近代的酸碱理论
1、阿累尼乌斯的水---离子理论（电离 理论）
凡在水溶液中产生 H 的物质叫做酸；
在水溶液中产生 OH 的物质叫做碱；
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3
2、布郎斯特—劳莱的质子理论
定义：任何能释放质子的物种叫做酸。任何能 结合质子的物种叫做碱。
酸是质子的给予体。碱是质子的接受体。酸失 去一个质子后变成碱。碱结合一个质子后变成 酸。酸、碱是互相依存的。
第一章 酸碱理论与非水溶剂
§1—1 酸碱概念 一、酸碱定义：
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1
18世纪初，能使兰色石蕊试纸变红 的是酸，有涩味、滑腻感；使红色石 蕊试纸变兰的是碱。
1787年拉瓦锡提出。酸是一种二元化合物， 酸的组成中都含有氧的元素。
1811年戴维认为：酸中不可缺少的元素是氢 而不是氧。
1814年盖吕萨克认为：酸是一类可以中和碱 的物质，并且这两类物质只能彼此给出定义。
弱碱 弱碱 两性 弱酸
H减小，酸性增强
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21
定义：凡是能结合 O 2 的为酸。凡是能给
出 O 2的为碱； 碱 酸 O 2
Ca C O 2 a O 2
碱
酸
S
碱
O 4 2S 酸
O 3O 2
Ca O SO 3 CaS 4 O
碱
酸
Ca O Si2 O CaS3iO
碱
酸 编辑课件
19
1—2 酸碱强度
一、气态二元氢化物
气态的二元非金属氢化物 H n X 的酸性强度，可 以通过它的质子特性来描述，即通过电离过程
的能量变化H来衡量。
H n X g H g H n 1 X g H
H n X g D H g H n 1 X g
H I p
EA
HDEA
H g
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Hn1X g
20
二元氢化物电， 离 H过 越程 小中 ，酸性
HF HCl HBr HI
H减小，酸强度增大
CH 4 NH 3 H2O HF
N 4 N 3 l C H O s C N a 3 2 s a 2 O N O 3 g H 2 O H g
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6
分子酸： HC ,H2lSO 4,H2O 酸 阴离子酸：HS4O ,H2PO 4
阳离子酸：H 3 O ,N4 ,H CH r 2 O 6 3
碱产生阴离子Fra bibliotek3 H 3 O 3 O H 6 H 2 O
+）
——————————————————
—F 3 3 e H 3 C F O O e 3 H 3 C 2 O
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12
以液态氨为溶剂时，
2NH 3NH 4 NH 2 氨基离
在液氨中，凡能产生NH4＋离子的为酸；产生 氨基负离子的为碱；
分子碱：NH3,H2O,NaOH
碱 阴离子碱：Ac,S2,HP4O
阳离子碱：A H 2 lO 5 O 2 ,H C H u 2 O 3 O
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7
HN 3H O 2O H 3O N3 O
H 2O N3H N4 H OH
酸（1） 碱（2） 酸（2） 碱（1）
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8
3、酸碱溶剂理论
2H2O H3OO H
+） H 3O OH 2H 2O
———————————————————
— C3H CO O NH 3H C3H COO 4
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11
F 3 6 H e 2 O 溶 F O 液 3 e 3 H 3 O
酸
产生阳离子
3 H3 C 3 H 2 O O 3 C 2 O 3 H 2 O 3 O H
———————————————————
—净反 :K应 FSb 5 F KS6bF
碱
酸编辑课件
盐
15
液态二氧化硫按下式电离：
2S2 O S O 2S3 O 2
S O 2 C S2 O l2 Cl
酸
C2S s3 O S3 O 22Cs
碱
SO 2 C C 2 Ss 3 O l2 C s2 S C 2 中 O l 和
酸
碱
盐 溶剂
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16
4、路易斯酸碱理论
定义：凡能接受电子对的物质称为酸； 凡能给出电子对的物质称为碱；
A :B A :B A B
酸 碱 酸碱加合物 配合物
N 4 i:C O N C i4 O
Sn4C 2l:ClSn6 2 C l
••
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O B3F C3H C3H F 3BO C3H 2