2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段 专题二第4讲水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO4)2溶液D ．NaI 溶液解析：选D 。

F －、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H ＋能抑制水的电离，I －对应的酸(HI)为强酸，故NaI 溶液对水的电离平衡无影响。

2．(2012·海南高考)25°C 时，a mo l·L－1一元酸HA 与b mol·L－1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a>bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)<c(Na ＋)解析：选C 。

若HA 为强酸，二者等体积混合后pH ＝7，则a ＝b 。

若HA 为弱酸，二者等体积混合后pH ＝7，则a ＞b ，故选项A 、B 不一定正确。

混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(A －)＋c(OH －)，因pH ＝7，即c(H ＋)＝c(OH －)，则c(Na ＋)＝c(A －)。

3．Na2CO3水溶液中存在CO2－3＋H2O HCO －3＋OH －平衡。

下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3·c OH －c CO2－3增大 B ．通入CO2，溶液pH 减小C ．升高温度，此平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO2－3减小 解析：选A 。

稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A 错误；通入CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，pH 减小，B 正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，C 正确；加入NaOH 固体，溶液中c(OH －)增大，平衡向逆反应方向移动，c(HCO －3)减小，c(CO2－3)增大，c HCO －3c CO2－3减小，D 正确。

4．(2012·重庆高考)向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL 。

下列叙述正确的是( )A ．x ＝10时，溶液中有NH ＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH ＋4)>c(Al3＋)B ． x ＝10时，溶液中有NH ＋4、AlO －2、SO2－4，且c(NH ＋4)>c(SO2－4)C ．x ＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO －2、OH －，且c(OH －)<c(AlO －2)D ．x ＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH －，且c(OH －)＝c(Ba2＋)解析：选A 。

10 mL 0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的溶液中，加入等浓度Ba(OH)2溶液时，Ba2＋与SO2－4反应，OH －与Al3＋、NH ＋4反应。

当x ＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量相等，Ba2＋、OH －反应完毕，SO2－4剩一半没有反应，由于Al3＋结合OH －的能力大于NH ＋4，所以OH －优先与Al3＋反应，根据Al3＋＋3OH －===Al(OH)3可知OH －不足，Al3＋未完全反应，NH ＋4没有与OH －反应，所以溶液中有NH ＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH ＋4)＞c(Al3＋)，由于NH ＋4水解导致溶液中c(SO2－4)＞c(NH ＋4)，故选项A 正确，选项B 错误。

当x ＝30时，Al3＋转化 为AlO －2，NH ＋4转化为NH3·H2O。

由于NH3·H2O 的电离导致反应后溶液中c(OH －)大于c(Ba2＋)和c(AlO －2)，故选项C 、D 错误。

5．(2012·潍坊模拟)已知298 K 时下列物质的溶度积(单位略)。

CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.3×10－3 1.77×10－10 1.12×10－12 6.7×10－15下列说法正确的是( )A ．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa 和AgNO3溶液混合能产生沉淀B ．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO2－4和Cl －的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO2－4先沉淀C ．在CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg ＋H ＋＋Cl －===CH3COOH ＋AgClD ．298 K 时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)解析：选C 。

Ksp(CH3COOAg)＞Ksp(AgCl)，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg 转化为AgCl ，离子方程式为CH3COOAg ＋H ＋＋Cl －===CH3COOH ＋AgCl ，C 正确。

6．已知常温下CH3COOH 的电离平衡常数为Ka 。

常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽视温度变化)。

下列说法中错误的是( )A ．a 点表示的溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1B ．b 点表示的溶液中c(CH3COO －)＞c(Na ＋)C ．c 点表示CH3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中c CH3COO －·c H ＋c CH3COOH相等 解析：选C 。

a 点表示的溶液中由水电离出的c(H ＋)等于溶液中的c(OH －)，即为1.0×10－11 mol/L ，A 正确。

b 点溶液呈酸性，即c(H ＋)＞c(OH －)，结合电荷守恒c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(CH3COO －)可得c(CH3COO －)＞c(Na ＋)，B 正确。

c 点溶液呈中性，NaOH 的量应不足，故C 错误。

c(CH3COO －)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故D 正确。

7．(2012·江苏高考，有改动)25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO －)与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )A ．pH ＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)－C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析：选B。

溶液的pH越小，c(CH3COOH)浓度越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH＝5.5时，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，A错；B项，W点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，将c(CH3COO －)换成c(CH3COOH)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，又c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，即c(CH3COOH)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L －1，错误；D项，溶液中含有CH3COOH和CH3COO－均为0.05 mol，通入0.05 mol HCl后，发生反应CH3COO－＋H＋===CH3COOH，使溶液中CH3COOH＞0.05 mol，H＋＜0.05 mol，c(H＋)＜c(CH3COOH)，故D错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在电离平衡为_________________________________________________________________________________________________________________________(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为____________________；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a＝________ mL。

解析：(1)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。

(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。

(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。

对照题中图示，图2符合题意。

a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。

答案：(1)13(2)CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋(3)丙>甲＝乙(4)①图2 ②20.009．(15分)常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。