三、价电子 1．与___化__学__性_质_______密切相关的最外层原 子轨道上的电子，称为价电子。 2．为了便于研究化学性质与核外电子间的关 系，人们常常只表示出原子的_价__电__子___排布。
思考感悟 价电子就是最外层电子吗？ 【提示】 不是。价电子是指决定元素化学性质 的电子。最外层电子是价电子，但有的内层电子 也是价电子，如铁原子3d轨道上的电子也参与化 学反应，也属于价电子。
锰。 (2)4s 半 充 满 为 4s1 ， 可 能 的 价 电 子 排 布 式 为 4s1、3d54s1、3d104s1，原子的核外电子排布 式为[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1分别为 19号元素钾，24号元素铬，29号元素铜。 答案：(1)3d54s1铬、3d54s2锰 (2)4s1钾、3d54s1铬、3d104s1铜
____________________________________ ____________________________________。
解析：(1)3d半充满，可能的价电子排布式为 3d54s1、 3d54s2， 原子的 核 外电子 排 布式为 [Ar]3d54s1、[Ar]3d54s2为24号、25号元素铬、
第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
学习目标
1.了解原子核外电子的能级分布。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，掌握常 见元素(1～36号)原子的核外电子排布。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示 核外电子排布。
第1课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
自主体验
1．在d轨道中电子排布成
，而不
排布成
，其最直接的根据是( )
A．能量最低原则
B．泡利不相容原理
C．原子轨道能级图 D．洪特规则
解析：选D。根据洪特规则核外电子在同一能
级上排布时将尽可能分占不同的轨道且自旋方
向相同，由此可对选项进行判断。
2．(2011年黄冈高二质检)下列各原子或离子
的电子排布式错误的是( )
课前自主学案
自主学习
一、基态原子的核外电子排布规则 1．能量最低原则 (1)能量最低原则 核外电子的排布按轨道能量由__低__到__高__，由内 层到外层依次排列，使整个原子处于最低的能量 状态。
(2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…s22s22p5
C．Cl－
1s22s22p63s23p5
D．Ar
1s22s22p63s23p6
解析：选C。本题考查的是构造原理及各能级
最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，
p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总
是先从能量低的能层、能级排列，Cl－应是Cl
原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的
电子排布式应为1s22s22p63s23p6。
3．写出符合下列要求的原子价电子排布式， 并写出元素名称。 (1)原子中3d半充满的元素：
____________________________________ ____________________________________。 (2)原子中4s半充满的元素：
如CCrr：：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd5444ss12√×
Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
特别提醒：基态原子核外电子排布的三项原 则是相互联系的，电子填充在原子轨道时， 必须同时遵守三项原则，才能使整个原子能 量最低，最稳定，所以判断核外电子排布正 误时，一定要三者兼顾，综合评价。
3．洪特规则：
(1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布
时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向
相同，这样整个原子的能量最低。如2p3的电
子排布为
，不能为
或
。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、 半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体 系的能量较低，原子较稳定。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。 2．泡利不相容原理 (1)一个原子轨道中最多容纳_两_个____电子，且 这两个电子自旋方向必须相_反______。 (2)在原子中，每个电子层最多能容纳_2_n_2___ 个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在_能__量__相_同____的轨道 上排布时，将尽可能分不占同______的轨道并且 自旋方相向同______。 (2)洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在 __全_充__满____(如d10)、半__充__满___ (如d5)和全空 _________ (如d0)状态时，体系能量低，原子 较稳定。
二、电子排布的表达方式 1．电子排布式 简写为nlx，其中n为电子层数，l为角量子数， 并用其所对应的符号表示，x为电__子__个__数_____。 如氧原子可表示为__1_s2_2_s_22_p_4___。 2．轨道表示式 一般用小圆圈(或方框、短线)表示一个确定的 __原_子__轨__道_____，用“↑”或“↓”来区别 __自_旋__方__向_____不同的电子。
课堂互动讲练
基态原子核外电子排布的规律 1．能量最低原则：即电子尽先占有能量低的轨 道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量 处于最低状态。 (1)基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序
(2)l 相 同 时 ， n 愈 大 ， 原 子 轨 道 能 量 愈 高 ， 如 E3p>E2p。 (3)n相同时，能级愈大，原子轨道能量愈高， 如E3d>E3p>E3s。 (4)电子层、能级不同时，在原子中的价电子在 外层分布时存在原子轨道能量交错现象。如 E4s<E3d<E4p，E5s<E4d<E5p。 2．泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只 能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必 须相反。如2s轨道上的电子排布为 ，不能 为。