一、核外电子的排布
1、核外电子 分层 排布。
电子层：核外电子运动经常出现的 区域称为电子层。 核外电子分层排布就是核外 电子在不同电子层内运动的 现象。
一、核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系
电子层 一 二 K L 三 M 四 N 五 O 六 七 P Q
离核远近 近
调节人体免疫功能，迅速增强人体抵抗力，有延 缓衰老的神奇作用。已知硒的原子结构示意图为：
+34 2 8 18 6
• （1）该原子的最外层有
•
个电子，该原子的 结构是 （选填“稳定”或“不稳定”）结 6 不稳定 构，在化学反应中易 电子变成相对稳定的结 得 构。 （2）它的化学性质与下列哪种元素相似？
• 最外层电子数特点：
• 金属元素：一般少于4个 • 非金属元素：一般多于4个 • 稀有气体元素：8个（氦为2个）
探究三：元素性质与原子结构的关系 元素 分类 最外层 电子数 原子 结构 相对 稳定 得失 电子 不易 易失 化学 性质 相对 稳定 活泼 活泼
稀有 8个 （氦为2个） 气体 金属 一般少于 不稳定 4个 元素 非金属 一般多于 不稳定 4个 元素
2 个电子，第二层最多容纳___ 8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ (2)最外层不超过 8 个电子。
探究二：元素类别与原子结构的关系
1——18号元素的原子结构示意图
+1 1 +2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10 2 8
+8 2 6 O
氧原子核外第一电子层上有两个电子。 ⑵ “2” 表示______________________________
⑶
＋8
氧原子核内有8个质子 。 表示______________________
(4)核外有
8 个电子
问题：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出原子 的核外电子排布遵循哪些规律？各电子层最多容纳的电子数？
3、元素的化学性质与最外层电子数的 关系
我会做
1、下列原子结构示意图中，属于金属元素的 是 A ，属于非金属元素的是 B、C ，属 于稀有气体元素的是 D、E 。
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+7 2 5
+10 2 8
+2 2
A
B
C
D
E
• 2、某元素原子结构示意图为
+x 2 6
• 则x的值为 8 ，根据该示意图不能直接
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
• 从上图可总结出：同一纵行，原子最外层电子数相同。 • 还能总结出：
。
获 • 得的信息是 B 。 • A、核电荷数 B 、相对原子质量 • C、电子层数 D、最外层电子数
3、某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是（B ） A.最外层电子数是8 B.质子数为12 C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素
• 4、硒（Se）是人体必须的微量元素，它可有效
能量高低 低
远
高
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
表示意义：
(以钠原结构示意图为例)
核内质子数 电子层
电子层上的电子数 原子核
从硫原子的结构示意图中你可以 获得哪些信息呢？
说一说 以氧原子结构示意图为例 2 ⑴ 有 ________ 个电子层。
锂Li
铍Be 硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
上面的元素中，哪些是稀有气体元素？哪些是金属元素？ 哪些是非金属元素？ 各类元素原子的最外层电子数有何特点？
易得
元素的化学性质主要由最外层电子数决定
我会说
请对照原子结构示意图，说说O与S，He 与Mg两组元素的化学性质是否相似？为什 么？
+8 2 6
+16 2 8 6
+2 2
+12 2 8 2
氧O
硫S
氦He
镁Mg
谈收获：
本节课中，我们学到了什么？
小结：
1、原子核外电子是分层排布的 2、原子结构示意图的意义
课题2 原子核外电子的排布
1、原子由 原子核
和 核外电子 构成。
2、已知镁原子的原子序数为12，请回答： 镁原子核电荷数为 12 ，
镁原子的核外电子数为 12 。
我们知道，氢 原子核外，有 一个电子在无 规则高速运动。 试想，镁原子 核外高速运动 着的12个电子 会不会“相撞” 它们是如何相 互配合的呢？
+7 2 5 +12 2 8 2
+10 2 8
+16 2 8 6
A
B
C
D
拓展延伸
• 以下是原子序数3——18号元素的原子结构示意图
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li
铍Be 硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8