和规则
洪特规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
电子排布式 电子排布图
思考：回忆 s p d f 能级分别最多容纳电子个数？
2．原子轨道
(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只 是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径 越大。 (2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道， 它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。 (3)原子轨道数与能层序数(n)的关系是原子轨道 为n2个。 (4)原子轨道能量高低
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6
8、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
未成对电子数？
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道 表示式）
铁
原 子
1s22s22p63s23p 63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。
的基态原子核外有____2____个未成对电子，共有 ___1_4____种运动状态的电子， 有____5____种不同
能级的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层
符号为____M____，该能层具有的原子轨道数为 ___9_____，电子数为____4____。
铁原子的电子排布图 未成对电子个数？
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
D.碳原子要向外界环境释放能量
6
按要求填空。
未成对电子数？
(1)25Mn的电子排布式及电子排布图 _________1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d__54_s_2___________。
(2)29Cu的价电子排布式 ___________3_d_1_0_4_s1___________________。
泡利原理
↑↓
4s ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3p
3s ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
2p
2s
↑↓
1s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
3d 洪特规则
能量最低原理
未成对电子数？
4.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状
态的是（ ）
C
↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑↓ ↑
↑↓ ↑↓↑↓↑↓
↑↓
↑↓
A
↑↑
↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↑
↑↓↑↓↑↓
↑↑
↑↑
B
↑↑↑↑↑ ↑↓
↑↓↑↓↑↓
↑↓
↑↓↑↓↑↓ ↑↓
↑↓
C
↑↑↑↓↓ ↑↓
↑↓↑↓↑↓ ↑↓
↑↓↑↓↑↓ ↑↓
↑↓
D
5.当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
转变为
Hale Waihona Puke ↑↓ ↑3s 3p↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （ A C ）
3d
A.碳原子由基态变为激发态
相同能层
不同能层
1.下列对核外电子运动状态的描述正确的是
( D)
A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子 核在固定的轨道上高速旋转
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨 道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一 个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯 定不同
2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的
是( D )
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核 周围，故称电子云
B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能 在球壳内运动
C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的 平均半径随能层的增大而增大
3. 下列元素原子的电子排布式各违背了哪一规律？
(1)6C 1s22s22p2p2p
(1)洪特规则
(2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3 (2)能量最低原理
(3)22Ti 1s22s22p63s23p10
(3)泡利原理
【解析】 从电子排布遵循的原则入手，看是否符
合能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例。
2）Si的基态原子核外电子排布式1s为22_s_2_2_p_6_3_s_2，3pS2i
总结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则 确定原子序数 泡利不相容原理
电子排布 洪特规则
能级排布
总结：
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
一、原子核
能量最低原则
外电子排布 遵循的原理
泡利不相容原理
(3)35Br－的离子结构示意图 _____________________________________________
___________________________。
(4)7N的电子排布图 _____________________________________________
4 (5)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方 13 向，共有____5____种不同能级的电子，有________种
不同运动状态的电子。
7.下列原子或离子的电子排布式或排布图正确 的是_①__⑤__⑥___(填序号，下同)，违反能量最低 原理的是______②______，违反洪特规则的是
__③__④____，违反泡利原理的是__⑦______。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
作业：
1.分层训练P59-60 2.预习创设P7-8