（三）标准溶液的配制 直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： (1) 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯； (2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免：①结晶水丢失 ②吸湿性物质潮解 (3)稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
第二章 定量化学分析
一、定量化学分析概论
（一）滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液 （标准溶液）通过滴定管逐渐加到一定质量的待 测试样溶液中，直到标准溶液和待测组分恰好定 量反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓 度和体积可以求得被测组分的含量。 分类：酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀 滴定
1 n (MnO 4 ) n (Fe 2 ) 5
（二）基准物 标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）。 常用的基准物有：K2Cr2O7; Na2C2O4; NaCl； H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；Na2CO3
间接配制（步骤）： (1)配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定。
四、滴定分析有关计算
（一）计算原则：等物质的量规则
1 1 n( A) n( B) ZA ZB ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子 数或得失电子数。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4-的基本单元： 1 MnO 4 5 Fe2+的基本单元：Fe2+ MnO4-+5e→Mn2+ Fe2+-e→Fe3+ 等物质的量规则：
（三）定量分析过程 1、取样： 固体、液体、气体样品各有不同的取样方法，重 要的是应使分析试样具有代表性，所取样品的最 低量应取决于样品的颗粒大小；样品的均匀程 度及分析的准确度。
2、试样的分解和试液的制备 一般试样的分解：溶解法：试样 + 溶剂 （水、酸、碱） 熔融法：试样 + 熔剂 （酸性、碱性）
如：{Al3++ EDTA(过量)} →{EDTA(剩)} →{Zn2+ 标准溶液} ③置换滴定法 K2Cr2O7 + KI+ H+ → I2 + 其它产物 待测物+ 适当试剂→ 另一物质 ↑ Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 ④间接滴定： 例：氧化还原法测定钙
三、标准溶液
（一）标准溶液浓度表示法 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c = n / V 单位 mol / L 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。 2.滴定度 ——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T待测物/滴定剂 单 位：g / mL
滴定法常用术语 1、滴定剂：已知准确浓度的试剂 溶液（一般为标准溶液）。 2、滴定：把滴定剂从滴定管滴加 到被测物质溶液中的过程。 3、化学计量点：滴入的标准溶液 与被测物质定量反应完全时， 称反应到达了化学计量点，简 称计量点并用sp表示，即 stoichiometric point 的缩写。
4、滴定终点(end point )：一般依照指示剂的变 色来确定化学计量点,滴定中指示剂改变颜色的那 一点，称为滴定终点并用ep表示。 5、终点误差Et(titration error)：滴定终点与 化学计量点不一定恰好相符, 由此造成的分析误 差称为终点误差。 （二）称量分析法（也称重量分析法，第8章） 定义：将被测组分从试样中分离出来（采用 适当的方法），经过准确称量来确定 待测组分含量的分析方法。 分类：①挥发法②沉淀法③电解法
3、分离及测定 分离：是消除干扰的一种方法 测定： 对于高含量组分的测定，一般采用滴定分析 法和重量分析法； 对于低含量组分的测定，一般采用灵敏度较 高的仪器分析法。 4、分析结果的计算及评价
二、滴定分析法对化学反应的要求及滴定方式
（一）滴定分析对化学反应的要求： 反应必须按一定的化学反应方程式进行 反应必须定量进行完全（>99.9%） 反应必须具有较快的反应速度 必须有适当简便的方法确定滴定终点 （二）滴定方式： ①直接滴定法：标准溶液直接滴→ 待测物 ②返滴定法：待测物+ 标准溶液（过量）→标准 溶液（剩）→另一标准溶液滴定