学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转换除外。 7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂 8．摩尔是物质的量的单位 9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10． L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11． n= 12． c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14． 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。 15． 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16． 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

17． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。 18． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21． 金属钠、钾存放在煤油中 22． 氯水存放在棕色瓶中 23． 托盘天平精确到，量筒精确到。 24． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 25． 点燃可燃气体前要验纯。 26． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 27． 离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ 稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42- 稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ 先加KSCN溶液 再加氯水 先无明显变化，后溶液呈红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+ NaOH溶液，加热 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3↑+H2O Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+ NaOH溶液至过量 先白色沉淀后逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 28． 钠是质软、密度小、熔点低 29． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。 30． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3 溶液酸碱性 均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3 与HCl反应 均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3 与Ca(OH)2反应 均生成白色沉淀 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 31． 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热 32． 除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33． 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 34． 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35． 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 36． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 37． Al(OH)3不能溶于氨水中。 38． 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39． Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 40． Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 41． 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉 42． 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水

43． 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 45． Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46． 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47． 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 48． 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 49． 多余的氯气用NaOH溶液吸收 50． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 52． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 53． 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3） 54． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 55． NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 56． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 57． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 58． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 59． 氨气用向下排空气法收集 60． 硝酸不能与金属生成氢气 61． 不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 62． 电离方程式 如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32- 63． 在离子反应中不可以拆开的物质：单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸弱碱。 64． 离子方程式典型错误： 1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2) 拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3) 化学原理错误，不符合客观事实。 如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑； H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O， 应写成2H++2OH-+SO

42

-+Ba2+ =BaSO

4↓

+2H

2O

65． 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 66． 不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 67． 不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 68． Cl-不能与Ag+共存 69． SO42-不能与Ba2+共存 70． 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色） 学业水平测试复习纲要——必修2 1．符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6 2． 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。 元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。 主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 → 金属性减弱，非金属性增强 → 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸 递变性 → 碱性减弱，酸性增强 → 最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 —— —— —— SiH4 PH3 H2S HCl 氢化物稳定性 → 稳定性增强 → 4． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。 5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。 8．O元素和F元素没有正价 9． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 10． 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间。共价键存在于非金属元素之间 11． 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。 共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。 12． 电子式： 化学式 电子式 化学式 电子式

H2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 NaCl Cl2 HCl MgCl2 Na2O NaOH