学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。

一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转换除外。

7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g ．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。

注：水在标准状况下为液体。

11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。

15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“上倒下放”。

18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25．点燃可燃气体前要验纯。

26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2CNH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3↑+Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH—= Al28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO331． 除杂Na 2CO 3（NaHCO 3）方法：加热 32． 除杂NaHCO 3（Na 2CO 3）方法：通CO 2 33． 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

34． 既能与HCl 反应又能与NaOH 反应的物质有：Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、NaHCO 3 35． 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

36． A l(OH)3的制备：AlCl 3溶液中滴加氨水至过量37． A l(OH)3不能溶于氨水中。

38． 除杂Fe 2O 3（Al 2O 3）试剂：NaOH 39． F e 2O 3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40． F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41． 除杂FeCl 2（FeCl 3）方法：加铁粉 42． 除杂FeCl 3（FeCl 2）方法：通氯气或加氯水43． 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45． F e 在Cl 2中燃烧只能生成FeCl 3，不能生成FeCl 246． 氯气溶于水生成盐酸HCl 和次氯酸HClO 47． 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

气可使品红溶液褪色，且红色不可恢余的氯气用NaOH 溶液吸收 白粉的有效成分：Ca(ClO)2氧化硫：无色、有刺激性气味的气2可使品红溶液褪色，但加热后红色可53． 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH 3） 54． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 55． N O 为无色气体，极易与O 2反应生成红棕色的NO 256． N O 2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO 2与水反应生成硝酸和NO 57． N H 3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 58． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 59． 氨气用向下排空气法收集 60． 硝酸不能与金属生成氢气61． 不能一步实现的转化有：Al 2O 3→Al(OH)3、Fe 2O 3→Fe(OH)3、SiO 2→H 2SiO 3、S →SO 362． 电离方程式 如H 2SO 4= 2H ++SO 42- 、Ba(OH)2 =Ba 2+ +2OH - 、Na 2CO 3 = 2Na ++ CO 32-63． 在离子反应中不可以拆开的物质：单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸弱碱。

64． 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe 3+=2Fe 2+、 2) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO 32－+2H + = CO 2↑+H 2O ，应写成：CaCO 3+2H + =Ca 2++ CO 2↑+H 2O3)化学原理错误，不符合客观事实。

如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H 2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O65．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-66．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-67．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子68．C l-不能与Ag+共存69．S O42-不能与Ba2+共存70．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修2 1．符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。

主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

34．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。

8．O元素和F元素没有正价9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

10．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间。

共价键存在于非金属元素之间11．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。

如：NaCl、CaCl2、NaOH等。

共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。

如：H2O、CO2、H2SO4等。

13．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、异丁烷（CH3CH CH3CH3）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。

14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

15．断键吸收能量，形成键放出能量。

16．放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量17．常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18．常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19．原电池是将化学能转变为电能的装置。

其中活泼金属做负极。

负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。

20．原电池工作原理：Cu－Zn原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）Zn片沿导线流向CuCu到ZnMnO2和FeCl3。

24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。

25．天然气的主要成分为甲烷26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。

28．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。

29．苯的结构中不存在碳碳双键。

30．乙醇的官能团为羟基（—OH）31．乙酸的官能团为羧基（—COOH）32．甲烷、乙烯常温下为气体33．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。

34．甲烷可以发生取代反应35．乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。

36．乙烯可以做催熟剂37．苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。

38．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H239．常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯40．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）41．有机反应类型：取代反应 A+B→C+D加成反应 A+B→C氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA → B42．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO243．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag电解熔融物法︳热还原法︳热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al44．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。