2020届安徽省宁国市高三年级第三次联考试卷高中
化学
相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137
第一卷〔选择题，共51分〕
一.选择题〔此题包括17小题，每题3分，共51分。
每题只有1个选项符合题意〕
1. 以下各项中的〝黄色〞，不属于因化学反应而产生的现象的是( )
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体出现黄色C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
2．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。
以下关于Na3N的讲法中正确的选项是( ) A．Na3N与盐酸反应时生成两种盐
B．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径大
D．Na+ 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同
3．以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO 假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2
B. IO3-
C. MnO4-
D. HNO3
4. 关于NaHCO3性质的讲法正确的选项是( )
A．只能与酸反应，不能与碱反应
B．医疗可用于冶疗胃酸过多
C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
5．：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
以下判定正确的选项是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
6．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
7.设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是( )
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
8．在体积相同的两个密闭容器中分不充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下讲法正确的选项是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
10．以下反应的离子方程式正确的选项是( )
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
11．以下实验中，溶液
．．颜色有明显变化的是( )
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
12．以下物质能通过化合反应直截了当制得的是( )
①Fe S ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C. 只有①③④
D.全部
13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B〔B为气体〕。
其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的估量一定正确的选项是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
14．以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N2和CO2 B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
15．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO3 2.38%，KOH 90%，假设将样品1g加入到1mol·L－1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07mol·L－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为( )
A．3.43g B．4.00g C．4.50g D．无法运算
16．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。
原合金中钠的质量为〔〕A．0.23g B． 0.64g C．0.69g D． 0.92g
17. 天平的两个托盘上放两个等质量的烧杯，分不加入3.65 g的盐酸，再分不加入x g 的NaHCO3与y g的KHCO3, 反应后天平仍平稳，那么x，y的正确关系是( )
A. x＞y≥8.4 g
B. y＞x≥10 g
C. x＝y≥8.4 g
D. x＝y≥10 g
第二卷〔非选择题，共49分〕
二、填空题〔此题包括2小题，共24分〕
18．(8分) 碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。
〔1〕氢化钠的电子式为____________，氢化钠中氢元素是______价。
〔2〕NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目_______ ____。
该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。
19．〔16分〕中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答以下咨询题：
〔1〕红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范畴：。
〔2〕A、B、H的化学式：A ，B ，H 。
〔3〕①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
〔4〕写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
〔5〕在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。
三、实验题〔此题包括1小题，共12分〕
20．〔12分〕X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、
Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。
这四种化合物具有以下转化关系 〔部分反应物、产物及反应条件已略去〕。
请回答： 〔1〕W 的电子式是 。
〔2〕X 与Y 在溶液中反应的离子方程式是 。
〔3〕X 含有的四种元素之间〔二种、三种或四种〕可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置〔夹持固定装置已略去〕进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 〔从上图选择必要的装置，填写编号〕。
四、〔此题包括2小题，共13分〕
21. (4分)将15.6 g Na 2O 2溶于b g 水中，恰好使Na ＋
离子数与水分子数之比为1：50，那么b 值为多少？(请写出详细运算过程)
22. (9分)现在由等物质的量的NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物a g ，与100mL 盐酸反应。
〔题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时能够用带字母的式子表示。
〕
〔1〕如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，那么盐酸的物质的量浓度为 mol ·L —1。
〔2〕假如盐酸过量，生成CO 2的体积为 L 。
〔3〕假如反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要运算生成CO 2的体积，还需要明白 。
〔4〕假设NaHCO 3和KHCO 3不是以等物质的量混合，那么a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO 2的体积〔V CO2〕范畴是 。
〔不要求写运算过程〕
X
Z
W
+Y △。