安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月考化学（A）试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题编号强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl2B NaHSO4NaHCO3CCl4C Ba(OH)2HCl CuD AgCl H2S C2H5OHA．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++COB．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SOC．NaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na++H++SOD．H2S的水溶液：H2S2H++S2-3. 下列说法正确的是()A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性B．5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（）A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是（）A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（）A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:1007. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。
下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( )A．未用标准液润洗滴定管B．达到滴定终点，读数时俯视液面C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO+H2O?HCO+OH-C．H2CO3? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用与两种溶液可作泡沫灭火剂③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤浴液和溶液反应得不到A．B．C．D．11. 常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，+物质名称氯化银碘化银溴化银溶度积 1.8×10﹣10 1.5×10﹣167.7×10﹣13C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgCl＞AgBr＞AgI12. “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（）A．③⑤⑦B．③④⑤C．④⑤⑦D．②⑤⑥13. 据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是( )A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．该装置工作时，电能转化为化学能D．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+14. 室温下，向20 mL 0.1 mol·L?1 Na2A(H2A：Ka1=1.54×10?2，Ka2=1.0×10?7)溶液中滴加0.1 mol·L?1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．水的电离程度：c＜b＜aB．b点时：c(Na+)＝c(Cl－)+2c(A2?)C．a点时：c(Na+)＞c(Cl－)+c(HA?)+2c(A2?)D．c点时：c(Na+)＞c(A2?)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)15. 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)化学式FeS CuS MnS溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13下列有关说法中正确的是( )A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂16. 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+、OH－未离子SO Mg2+Fe3+Na+Cl－浓度(mol/L)a 0.05 0.10 0.50 0.5824MgCl2·7H2O，过程如下：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12(当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全)。
操作过程中溶液的体积变化忽略不计。
下列说法正确的是A．表格中a>0.16B．沉淀A为Fe(OH)3，理论上应调节pH的范围是(5，11)C．试剂X为NaOH溶液D．操作1是蒸发结晶17. 常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是A．t1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+B．t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D．烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O二、填空题18. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合实验编号HA物质的量浓度(mol?L?1)NaOH物质的量浓度(mol?L?1)混合溶液的pH①0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③0.2 0.1 pH<7(1)从①组实验分析，HA是____(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组实验表明，混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。
(4)①组实验分析，c(OH-)-c(HA)=____mol/L。
三、实验题19. 电化学应用广泛。
请回答下列问题：(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。
若电池放电时的反应式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为_______；正极的电极反应式为_______；电解质溶液为_______。
(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为_______极；负极的电极反应式为_______；②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。
放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_______。
四、填空题20. 中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。
战国时期的铁制农具(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是_______。
成分Fe3O4FeO(OH) FeOCl性质致密疏松疏松234。
②在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：4Fe3O4+ O2+___ ______ +____ H2O === ___ FeOCl + ____ ______(3)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
① FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl_____FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。
②Na2SO3的作用是_______。
③检验FeOCl转化完全的操作和现象是_______。
五、实验题21. 实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度。
①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol/L的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，Na2S2O3被I2氧化为Na2S4O6。
试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)步聚②中碘水放在______(“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
(3)步聚③达到滴定终点的判断_____________。
223(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.达到滴定终点时，仰视读数C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出。