2019高考化学专题训练-物质的量浓度的计算（含解析）一、单选题1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ，②NO2 ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. ①＞②B. ①＜②C. ①=②D. 不能确定2.将标准状况下的 a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为 b g?cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（）A. mol?L﹣1B. mol?L﹣1C. mol?L﹣1D. mol?L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A.B.C.D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A. 6∶3∶１B. 6∶3∶２C. 9∶3∶１D. 12∶3∶２5.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A. ④③⑦⑧⑥B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦D. ②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A. 0.125 mol?L-1 B. 0.25mol?L-1 C. 0.175mol?L-1 D. 0.5 mol?L-17.实验室欲配制 1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
下列说法正确的是（）A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。
若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（）A. 只含有aB. 只含有 bC. 必含有b D. 一定有a、b和c9.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）A. 6：3：2 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 1：1：110.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A. 2 mol H2O的摩尔质量和 1 mol H2O的摩尔质量B. 200 mL 1 mol·Ｌ-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·Ｌ-1氯化钾溶液中c(Cl-)C. 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH的物质的量浓度11.把14.8g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1 ，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A. 3.18gB. 6.36gC. 4.22gD. 5.28g12.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 6：3：2D. 9：3：113.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A. (2y-4x) /amol·Ｌ-1B. (y-2x)/amol·Ｌ-1 C. (2y-2x)/amol·Ｌ-1 D. (y-x) /amol·Ｌ-1二、实验探究题14.实验室用密度为 1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 mol·Ｌ-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为________；（2）量取所需浓H2SO4 ，应选用________量筒（选填5mL、10mL、20mL）；（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）________；（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________；（5）定容时的正确操作方法是________；（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（）A. 没有将洗涤液转入容量瓶中B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 D. 加水定容时，加水超过了刻度线E. 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容三、综合题15.某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3 ，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。
现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。
试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。
16.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？17.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为 1.20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)________（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)________ （3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）________ ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀18.已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。
现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol?L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。
反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L﹣1 ，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到标准状况下H2S气体的体积________（2）溶液中Fe2+物质的量浓度________答案解析部分一、单选题1.【答案】C【考点】氨的化学性质，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，物质的量浓度的计算【解析】【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n= 知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，故选：C．【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．2.【答案】C【考点】物质的量浓度的计算【解析】【解答】标况下aL氨气的物质的量为：= mol，氨气的质量为：17g/mol× mol= g，该氨水的质量为：1000g+ g，该溶液的体积为：V= =mL，则该氨水的物质的量浓度为：c= = mol/L，故答案为：C．【分析】根据标准状况下气体摩尔体积计算氨气的物质的量，然后计算溶液的体积，再由计算溶液的物质的量浓度即可.3.【答案】A【考点】物质的量浓度的计算【解析】【解答】2.8gFe3+离子的物质的量为 2.8g÷56g/mol=0.05mol，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Fe3+）=0.05mol×3=0.15mol，所以n（SO42-）=1/2×0.15mol=0.075mol。
80g密度为 d g/cm3的硫酸铁溶液体积为80g÷dg/Ml=80/d mL，所以硫酸根的物质的量浓度0.075mol÷(80/d×10-3L) =mol/L。
故答案为：A【分析】根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，结合硫酸铁的组成计算硫酸根离子的物质的量，最后由溶液的体积计算硫酸根离子的物质的量浓度即可.4.【答案】B【考点】物质的量浓度的计算【解析】【解答】要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；故答案为：B。
【分析】考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。
等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42ˉ完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42ˉ）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]= n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），n[KAl（SO4）2]= n（SO42ˉ），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。
5.【答案】D【考点】物质的量浓度的计算，溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】实验室没有80 mL容量瓶，所用容量瓶应为100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为 5 mL，应用10 mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。