课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。
答案：C2．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
答案：D5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，所以其物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。
答案：B6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为＋3价，转移电子数目相等，故B正确；36 g H2O与1.204×1024个O2分子均为2 mol，标况下水为液态，36 g水体积远远小于44.8 L，故C错误；18.0 g重水(D2O)9．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2N A，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2N A，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2N A，错误。
答案：AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的单键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A解析：2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2N A，A项错误；标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5N A，B项正确；含0.4N A个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个σ键，0.1 mol甲醇含有的单键数为0.5N A，C项错误；CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05N A，D项错误。
答案：B15．如图有三只气球，其中V A＝V B＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量__________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_______________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V A V C＝__________。
答案：(1)不一定(2)1：1 (3)2：1能力题16.合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4：5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________________。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)__________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。
解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x＋2y)：(x＋3y)＝4：5，x：y＝21：，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比：x：2y＝1：1。
(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1：2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1，混合物中铁的质量分数为3×5672＋160×100%≈72%。
(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe 2O 3还原成FeO ，同时C(炭粉)被氧化成CO 2。
(4)由于催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO 、Fe 2O 3的物质的量之比为1：1，原料480 g Fe 2O 3的物质的量为3 mol ，Fe 2O 3～2FeO ，原料中必须有13的Fe 2O 3参加反应，即1 mol Fe 2O 3参加反应，理论上要有0.5 mol C 反应，即6 g C 。
生成CO 2为0.5 mol ，在该条件下体积为12 L 。
答案：(1)1：1 (2)72% (3)2Fe 2O 3＋C=====高温4FeO ＋CO 2↑ (4)6 g 12 L17．某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，来测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。
该实验的主要操作步骤如下：①量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中； ②称取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；③往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ④反应结束后，读出量筒中水的体积为V mL 。
请回答下列问题：(1)步骤④读数时的注意事项有__________________________。
(2)实验前，乙瓶中水没有装满，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)读数时注意气体的温度要恢复至室温，量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。
(2)V m 是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。
若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H 2的体积变小，则V m 偏小。
答案：(1)恢复至室温、量筒内的液面与广口瓶内的液面相平、读数时视线、刻度线、凹液面最低处在同一水平线上(2)无影响 偏小课时达标作业2 物质的量在化学实验中的应用基础题1.下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶解于1 L 水配成溶液C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 固体溶解在少量水中后，定容成250 mL 溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
A 、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C 中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D 符合要求。
答案：D2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A ．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B ．容量瓶可以用来加热 C ．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D ．可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A 正确；容量瓶不能用来加热，故B 错误。