通州区2019-2020学年高三摸底考试化学试卷 2020年1月考 生须 知1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟，满分为100分。
2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1C —12 S —32第Ⅰ卷（选择题 共42分）本卷包括14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇C. 化学家合成一些药物D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 氮分子的电子式：B. 质子数为9，中子数为20的氟原子：C. 对硝基苯的的结构简式：D. FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl -3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图：下列说法正确的是（ ）A. 图示显示：起始时的2个H 2O 最终都参与了反应B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HC. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与XWX Y ZA. 原子半径：W＜XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z＜WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱5.5.实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是（）A. 制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸B. 制CO2：稀盐酸、CaCO3，、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C. 制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液D. 制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5N AB. 标准状况下，含N A个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41LC. 常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 2.1g环已烷中含有的共价键数目为4.5N A7.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
黑色因体溶解。
溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2OD. 向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O8.下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应10.水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl．下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（）A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D. 装置丁可用于吸收多余的尾气11.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热B K2FeO4用于自来水的消毒和净K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成化胶状物，可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2来源KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜A. AB. BC. CD. D12.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是（）A. 电池工作时，电流从电极a经负载流向电极bB. 电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区13.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A. 图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大B. 图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO2），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（）A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce2+═2H++Ce3+B. x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少D. 该转化过程的实质为NO x被H2还原第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3请填空：（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是______（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：______；（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：______；（3）写出CO2的电子式：______；（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是______（用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c （S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；溶液K2CO3K2SpH11.612.5（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）：______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。
每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为______。
16.某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性．请回答下列问题：实验向试管中加2mL溶液实验现象实验I：0.1 mol/LAgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生实验II： 2.0 mol/LNH4Cl溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验III：pH=8.2NaHCO3溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体（1）对实验I进行研究：①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为______．②确认黑色固体为Ag的实验方案是______．（2）对实验II进行研究：①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或______．②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和______．③为进一步研究，设计如下实验：实验操作现象实验IV 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液产生气体的速率明显慢于实验II结合实验II、IV，可以得出的结论是______．（3）对实验III进行研究：①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小，通过实验证实了该推测，其实验操作是______．（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有______（填字母序号）A．盐溶液中阳离子的氧化性B．盐溶液的温度C．含Mg生成物的溶解性D．盐溶液中阴离子的影响．17.碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1反应Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2反应Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）Ⅰ反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；②分析上述反应，下列判断正确的是______；A．反应Ⅲ易在常温下进行B．反应I中SO2还原性比HI强C．循环过程中需补充H2OD．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。
现将1mol SO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。
溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。
开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：______；（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。
酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______；（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。
氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、K sp（AgCl）和K sp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。
18.某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。