6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 × 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 × 8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数 为4NA × 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA √ 10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA 个 × 11.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g H2，则有2NA电子发生转移 × 12. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中铁离子数目为 NA个 ×
√
陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：
晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二 氧化硅等
针 对 训 练
1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目 是3n+1 √ 2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA× 3. 12g 金刚石中所含共价键数目为NA × 4. 12g 石墨中含有的C—C键的个数为2NA × 5. 60g SiO2中含Si—O键的个数为2NA ×
体
验
高
考
2.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素， NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( D ) A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L16O2与和1.12 L18O2均含有 0.1 NA个氧原子
针 对 训 练
1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA × 2.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为 0.5NA × 3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子× 4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA× 5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2中 所含的原子数为NA× 6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体 所含的分子数为NA √
阿伏伽德罗常数
专题复习课件
河北省宣化县第一中学 栾春武
教学目标
1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与粒子数之间的 关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用
教学重点
掌握阿伏伽德罗常数的应用
物质的量与其它量之间的关系
与阿伏伽德罗常数的有关计算
——解题的关键：抓住物质的量为中心的计算
注意： （1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的 量来求。 （2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物 质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。 （3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求 粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
陷阱二：某些物质的微粒数
稀有气体为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子，白磷 (P4)为四原子分子
针 对 训 练
1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 × 2. 10 g 氖气所含原子数为NA × 3. 46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数均为3NA √ 4. 14 g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子 × 5. 2 g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为 2NA × 6. 1.6 g NH2－离子中所含电子数为NA √ 7. 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为 0.3NA
陷阱四：氧化还原反应：
考查指定物质参加的氧化还原反应时，求算电子的转移数目
针
对
训
练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √ 2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数 是NA √ 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA × 4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子 数为0.4NA× 5. 1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和 Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
陷阱一：物质的状态和外界条件 22.4 L/mol 使用的对象是气体（包括混合 气体）。命题者常把一些容易忽视的液态 或固态物质作为气体来命题，让考生落入 陷阱。 22.4 L/mol 是在标准状况（0℃、 1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，命题者 有意在题目中设置非标准状况下的气体体 积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误 入陷阱。
一、有关阿伏伽德罗常数常见的命题
（结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数）
判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产 物的分子数为8／22.4 NA × 2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 气体22.4L，所含的气体分子数为NA个 √ 3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的 气体分子总数为1.5NA × 4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为 0.5NA × 5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其 体积为22.4L ×
针
对
训
练
1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶 体后，其中胶体粒子的数目为NA ×
0广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是（A ） A. 16 g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4 （1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告 诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B 错；根据化学方程式知1mol Cu～2mol NO，故C 错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。 答案：A
陷阱五：电离、水解：
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 弱电解质的电离、盐类的水解。
针
对
训
练
1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO32－ × 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离 子数为0.5NA ×
陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的 变化：
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目