专题二化学常用计量与阿伏加德罗常数（限时20分钟）1．(2019·山西五市高三期末联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC．11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为N AD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N A【答案】B【解析】聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为N A，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为N A，故B正确；H2分子中不含有中子，故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。
2．(2019·黑龙江重点中学高三联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N AB．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N AC．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N AD．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A【答案】D【解析】乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D正确。
3．(2019·南充市高三适应性考试)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4N AB．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－7N AC．22.4 L乙烯中含有的分子数为N AD．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A【答案】D【解析】过氧化钠由Na＋和O2－2构成，7.8 g(0.1 mol)过氧化钠中含有0.2 mol Na＋和0.1 mol O2－2，阴阳离子共有0.3 mol，A错误。
任何纯水中都有c(H＋)＝c(OH－)，所以1 L pH＝6的纯水中含H＋和OH－数均为10－6N A，B错误。
C项未指明气体的温度和压强，所以无法计算所含分子数，C错误。
6.4 g S2和S8的混合物中，硫原子的物质的量为0.2 mol，D正确。
4．(2019·洛阳市高三联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol 羟基(—OH)和1 mol OH －所含的质子数和电子数均为9N AB ．1 mol 分子式为C n H 2n 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN AC ．56 g Fe 与一定量的HNO 3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3N AD ．标准状况下将2.24 L Cl 2通入到2 L 水中，充分反应后转移的电子数目为0.1N A【答案】B【解析】1 mol —OH 和1 mol OH －所含的质子数均为9N A ，但所含电子数分别为9N A 、10N A ，A 错误；分子式为C n H 2n 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1mol C n H 2n 所含共用电子对数为4n ＋2n 2×N A ＝3nN A ，B 正确；56 g Fe 与硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe 2＋或Fe 3＋，因此转移的电子数为2N A ～3N A ，C 错误；标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，溶于水发生可逆反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，故转移电子数小于0.1N A ，D 错误。
5．(2019·宁夏吴忠市高三期末)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温下，pH ＝13的NaOH 溶液中含OH －的数目为0.1N AC ．含2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量Cu 在加热条件下充分反应，可生成22.4 L SO 2(标准状况下)D ．常温下，22.4 L H 2O 中所含氢氧键的数目约为2N A【答案】A【解析】H 182O 与D 2O 的相对分子质量均为20，中子数均为10,2.0 g 该混合物物质的量为0.1 mol ，中子数为N A ，故A 正确；常温下，pH ＝13的NaOH 溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1，题中体积未知，无法求出OH －的数目，故B 错误；随着反应的逐渐进行，浓硫酸变为稀溶液，而稀H 2SO 4与Cu 不反应，所以无法计算生成SO 2的含量，故C 错误；常温下H 2O 为液态，22.4 L H 2O 的物质的量大于1 mol ，则所含氢氧键的数目大于2N A ，故D 错误。
6． (2019·河北九校高三联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．71 g Cl 2溶于足量水，所得溶液中Cl －、HClO 和ClO －三种微粒总数为2N AB ．标准状况下，22.4 L H 2O 2中含有3N A 个共价键C ．常温下，将5.6 g 铁块投入足量稀硝酸中，转移0.3N A 个电子D ．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻64 g【答案】C【解析】71 g Cl 2溶于足量水，所得溶液中氯元素的存在形式有Cl 2、Cl －、HClO 和ClO －四种，故Cl －、HClO 和ClO －三种微粒的总数小于2N A ，A 错误；标准状况下，H 2O 2为液体，22.4 L H 2O 2的物质的量不是1 mol ，所含共价键数不是3N A ，B 错误；常温下，将5.6 g 铁块投入足量稀硝酸中，Fe 完全转化为Fe 3＋，转移电子数为0.3N A ，C 正确；用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，因粗铜中含有铁、锌、银等杂质，故电路中转移2 mol 电子，阳极质量不一定减轻64 g ，D 错误。
7．(2019·四川成都高三一诊)设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是()A．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N AB．46 g CH3CH2OH含C—H键数目为6N AC．4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD．2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A【答案】D【解析】25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中，含有的OH－的物质的量为0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，数目为0.1N A，故A错误；46 g CH3CH2OH的物质的量为46 g46 g/mol＝1 mol，CH3CH2OH的结构式为，含C—H键数目为5N A，故B错误；4.6 g Na为0.2 mol，与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2N A，故C错误；根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1 mol氯原子，个数为N A，故D正确。
8．(2019·山东聊城一中高三期中)已知阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N AB．常温下，14 g 146C含中子数目为6N AC．用铂电极电解100 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2N AD．将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol/L【答案】D【解析】在标准状况下CCl4是液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；14 g 146C的物质的量是1 mol,1个146C原子中含有8个中子，所以1 mol 146C中含有中子数目为8N A，B错误；100 mL 1 mol· L－1的CuSO4溶液中含有溶质的物质的量是n(CuSO4)＝1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol。
用铂电极电解100 mL 1 mol· L－1的CuSO4溶液，开始时，溶液中Cu2＋放电，产生Cu单质，当Cu2＋放电完全后，溶液中的H＋放电，产生H2，因此电解足够长时间，转移电子数大于0.2N A，C错误；含3N A个离子的Na2O2固体中，Na2O2的物质的量是1 mol，溶于水反应产生2 mol NaOH，由于溶液的体积是1 L，所以Na＋的物质的量浓度c(Na ＋)＝2 mol÷1 L＝2 mol/L，D正确。
9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3N AB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N AD．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5N A对共用电子对被破坏【答案】D【解析】A．铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3N A个，还可能是0.2N A个，故A错误；B．Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1N A个电子，故B错误；C．标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5N A对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。
10．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝6.5 mol·L－1。
若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的NaOH溶液的体积为(忽略溶液中的H＋和OH－)() A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L【答案】D【解析】若忽略溶液中的H＋和OH－，根据电荷守恒得2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，即2×2 mol·L－1＋3c(Al3＋)＝2×6.5 mol·L－1，则c(Al3＋)＝3 mol·L－1。