（化学）化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g11.7%16.3%【解析】【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。

解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。

进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。

解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。

再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。

再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。

最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。

具体过程如下： 【详解】（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。

根据图示可知：当加入73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。

所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y2322Na CO 2HCl 2NaCl H O +=++CO 10611744xy4.4g↑106x=44 4.4gx=10.6g117y=44 4.4gy=11.7g样品中含杂质的质量分数为：12g-10.6g×100%11.7%12g≈ （3）所得溶液中溶质的质量分数为：12g-10.6g+11.7g×100%16.3%12g+73g-4.4g≈答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g ； （2）样品中含杂质的质量分数为11.7%； （3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。

4．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g ，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：（1）样品中铜的质量分数； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）反应后所得溶液质量。

【答案】（1）67．5％；（2）50g ；（3）53．15g 【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g ，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。

解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 210g（1-x） y×9.8% 0.10g（1）652=101-x0.10gg（）⨯，x=67.5%（2）982=9.800.10yg⨯，y=50g（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。

5．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。

(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。

)(1)m点的数值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。

(写出计算过程)(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。

(写出计算过程)【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1%【解析】【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH 保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH 继续变大，所以m ＝7。

a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl 反应。

b 点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。

设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x ，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g ，即消耗的碳酸钠的质量为50g ，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g ﹣147.8g ＝2.2g2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064450g?x2.2g↑10650=44 2.2g xg⨯ 解得x ＝10.6%由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g ﹣147.8g ＝100g ，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g设原混合溶液中CaCl 2的质量分数为y 2233CaCl Na CO CaCO 2N +=+111106100g y1a l6gC 0.↓g，解得y ＝11.1% 答：(1)m 点的数值是7。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。

(3)b 点的溶质为氯化钠、氯化钙。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。

(5)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数为11.1%。

【点睛】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

6．把2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。

加入NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。

【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】Mg+H SO==MgSO+H↑，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：2442加反应的硫酸的质量；（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。

由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。

【详解】解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；↑Mg+H SO==MgSO+H244224981202.4g x y2498=x=9.8g2.4g x24120=y=12g2.4g y（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z；↓2NaOH+MgSO==Na SO+Mg(OH)42428012012gz80120=z=8gz12g÷ =80g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g10%a的数值=80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；↓↓Ba(OH)+MgSO==Mg(OH)+BaSO24241205823312g n m120233=12g mm=23.3g 12058=12g nn=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ；22442Ba OH +H SO ==BaSO +2H O 982339.8gb（） 98233=9.8g bb=23.3g 生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为9.8g ；若将NaOH 溶液改用Ba （OH ）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g 。