一、单选题（每题2分，共30分）1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为CA、0.418 JB、0.0418 JC、70.3JD、7.11J2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是DA、W=0B、Q=0C、△U=0D、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和DA、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4. 液体A和B混合成实际溶液时，当A和B之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将 BA、产生正偏差B、产生负偏差C、不产生偏差D、无法确定5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是BA、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关B、偏摩尔量的值不能小于零C、体系的强度性质无偏摩尔量D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m(相变)/T△Vm(相变)，其应用条件是DA、只适用于纯物质的气液、气固平衡B、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡C、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡D、任何纯物质两相平衡体系7.含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f为DA、1B、2C、3D、48.分解反应A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp与分解压力P的数值之间为 CA、Kp=P3B、Kp>P3C、Kp<P3D、无法比较9.在一定温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是BA、B、C、D、10.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩DA、8gB、4gC、2gD、1g11.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是AA、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc312.有关活化能的下列说法正确的是： AA、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关13.若浓度为m的H2SO4溶液的平均活度系数γ±为，则其活度为：CA、41/3γ±mB、γ±mC、4γ±3m3D、γ±m314.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：DA、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、Na2SO415.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：BA、P平>P凹>P凸B、P凸>P平>P凹C、P凹>P平>P凸D、P凸>P凹>P平16．在298K及101325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做的功的绝对值为：D（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J17．下列各式不受理想气体条件限制的是：D（A）PVV =常数（B）（P/ v）T =－P/V（C）Qp=Qv+ΣνBRT （D）△H=△U+P△V18．下列关系式不能成立的是C（A）理想气体向真空膨胀时，△S=nRlnV2/V1（B）水在298K，101325Pa下蒸发△S=（△H-△G）/T（C）恒温恒压下，可逆的电池反应中△S=△H/T（D）对不可逆的电池反应中△S=-（△G / T）P19．在等压下，体系对外所做的有用功的绝对值（A）可以大于体系G降低的绝对值（B）等于体系G降低的绝对值（C）等于体系F降低的绝对值（D）不能大于体系G降低的绝对值20．多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：B（A）（эU/эnB）T.V。
nC （B）（эU/эnB）T. P nC（C）（эU/эnB）V. S nC （D）（эU/эnB）P S nC21．对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：B（A）任一组分都遵从拉乌尔定律（B）溶液的沸点一定升高（C）形成溶液过程无热效应（D）形成溶液过程△S一定大于022.多相体系的热力学平衡条件是D（A）不作外体积功的封闭体系（B）等温等压（C）双变量体系（D）等温等压，同一物质在各相化学势相等，如有化学反应且满足Σ?BμB=0 23．已知298K时，Fe3O4，Fe2O3，FeO，的标准生成自由能分别为-1014，-741，-257（KJ/mol），则在298K101.3Pa的空气中最稳定的是A（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO （D）无法确定24．某温度时，测得反应CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）达到平衡时的压力PCO2大于101.3KPa，又测得2CaCO3（S）=2CaO（S）+2CO2（g）的平衡常数为Kp，则有C（A）Kp〈P co2 （B）Kp=P co2（C）Kp〉Pco2 （D）Kp与Pco2无关25．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是A（A）ΔrGm=0 （B）ΔG =0（C）ΔrGm= ΔG （D）ΔG =－RTlnKo26．在光化学反应中，光所起的主要作用是：C（A）催化作用（B）增加体系的吉布斯自由能（C）活化反应物分子（D）增加传递能量的速度27．对催化剂叙述其中错误的是：C（A）催化剂不能改变平衡常数（B）催化剂的加入不能实现热力学上不可能进行的反应（C）催化剂在反应前后其化学性质和物理性质都不改变（D）对正反应的优良催化剂同样可以作为逆反应的优良催化剂28．当电解池通电时，下述关系中不正确的是：D（A）阳极φIr= φr+ηa （B）阴极φIr= φr+ηc（C）Ed=Er+（ηa+ηc）+IR （D）ηa >0 , ηc>0 , Ed=029．为了增加氢氧燃料电池的输出电压，在下列的措施中（1）增加H2的压力（2）增加O2的压力（3）移去生成的H2O（4）增加OH-的浓度A不采用的措施是：（A）（1）（2）（B）（3）（C）（4）（D）（1）（2）（3）（4）均可30．0.01mol.dm-3KI和0.008mol.dm-3AgNO3两溶液等体积混合，所得溶胶若加入下列电解质聚沉能力最强的是B（A）AgNO3 （B）Mg（NO3）（C）K2SO4 （D）K3PO4二、填空题（每空1分，共10分）1．理想气体经节流膨胀过程其△U 0，△H 0，μJ-T 0。
2．在温度T 下时，理想稀溶液中溶剂化学势可表示为μA= 。
3．1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液，NaCl，Ca（Cl）2，KCl，CO（NH2）2其凝固点下降最低的是。
4．NaHCO3在50℃分解时达到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为。
相数，自由度为。
5．若想通过测量原电池电动势的方法测定AgCl(s)的，则需要设计成原电池，该原电池的阳极为，阴极为。
1.指出下列过程中系统中哪一个改变值为零（1）H2和O2在密闭绝热钢瓶中反应生成水?U（2）在一定温度压力下形成饱和溶液?G2.对理想气体反应、Kp只是温度的函数，与压力、组成无关，而对其它气体反应仍只为温度的函数，但的值还与压力有关。
3.某基元反应B→C+D，测得反应半衰期为10h，经30h后，所余下的反应物浓度CB 与反应起始浓度C0之比为1：8 。
4.若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)电池反应写成下列两种形式：Ag(s)+1/2Cl2(g)= AgCl(s) (1) ，△rGm(1)，E(1)2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) (2) ，△rGm(2)，E(2)则△rGm(1) < △rGm(2) ，E(1) = E(2)5.胶体系统的主要特征是高度分散性、多相（不均匀）性、聚结不稳定性。
三、名词解释（8分）1.封闭系统该系统与环境只有能量交换而无物质交换。
2.极化当有电流通过时，电极电势与可逆电极电势发生偏离的现象。
3.孤立系统1、该系统与环境无物质交换也无能量交换4.偏摩尔量在一定温度和压力下，大量体系中加入1molB物质引起体系中某一容量性质的改变值。
5.离子迁移数当电流通过电解质溶液时，某种离子B迁移的电量与通过溶液的总电量之比称为B离子的迁移数。
6.聚沉值使溶胶明显聚沉所加电解质的最小浓度值称为聚沉值。
7.反应分子数当有电流通过时，电极电势与可逆电极电势发生偏离的现象。
8.表面自由能体系在等温等压可逆的增加单位表面积时所消耗的功。
四、简答题（12分）1.在电化学中如何命名电极？（1）电极电势高的为正极，低的为负极；（2）电极发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
2.光化学反应有哪些特点？(1)光化反应中分子的活化靠吸收光子的能量来实现, (2)光能使?rG?0的非自发反应进行, (3)光化反应速率常数与温度无关，（4）光化学反应具有高度的选择性。
3.利用溶胶光学性质解释天空呈蓝色，日出日落时太阳呈红色？空气中的微粒对光的散射其强度与入射光的波长4次方成正比。
蓝光波长较短，较易被散射，故天空呈蓝色。
在日出日落时观察到的是透射光，而红光波长长，故看到太阳呈红色。
4.什么是溶液的表面吸附？溶液表面层溶质的浓度与溶液本体内的浓度不同的现象。
5.为什么高原上煮饭用高压锅才能煮熟？由于高原上的蒸气压较低，根据克—克方程可知，水的沸点低于1000C，只有用高压锅沸点才能升高，饭才能煮熟。
6.盐桥的作用是什么？为什么？消除液接电势。
因为制作盐桥的电解质要求浓度大，正负离子的迁移数相近，故能消除。
7.“若反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能”，这种说法对吗？不对。
活化能的定义Ea=?E*?-?Ea?，反应物分子的能量高于产物分子的能量，并不能说明反应物分子不需要能量就能形成活化分子。
五、计算题（40分）1.（8分）在273.2K和1013.25KPa时，有10.00dm3理想气体氦现经过绝热可逆膨胀到最后压力为101.325KPa。
计算该过程的Q、W、△U、△H和△S。
1、解：n=p1V1/RT=4.46molV2=39.81dm3, T2=108.8KQ=0?S=0W=?U?U= -9146J?H= -15243J2.（8分）80oC纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯蒸气压为38.7 KPa，若有苯—甲苯气液平衡混合物，80oC时气相苯的物质的量分数为0.30，求液相组成和蒸气压。
解：P苯= P*苯?x苯= y苯?P=0.3PP甲苯= P*甲苯?x甲苯= y甲苯?P=0.7P则x苯=0.142，x甲苯=0.858P= P苯/ y苯=47.3kPa3.（8分）在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气C（石墨）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）若在1000K及1200K时的Kp分别为2.504×105Pa和38.08×105Pa，试计算在此温度范围内的平均反应热及在1100K时的平衡常数。