高中化学期末考试卷（4）注意事项：本试卷共有25道试题，总分____本试卷第一部分共有20道试题。
一、单选题（共20小题）1. 下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．硅B．硫C．铜D．铁3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。
下列说法错误的是（）A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（）A．分子B．元素C．单质D．氧化物5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（）A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－16. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（）A．甲烷B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙酸9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（）A．HCl B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO211. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤12. 某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（）A．该有机物分子式为C9H8O3B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应13. 下列叙述错误的是（）A．Al2(SO4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等14. 下列有关说法错误的是（）A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染15. 下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)16. 已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（）A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：617. 以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：有关下列说法错误的是（）A．氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高18. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C 达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。
下列叙述不正确的是（）A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2＝QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol 19. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是（）A．①B．②C．③D．④20. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是（）A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c(HCO 3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有5道试题。
二、综合题（共5小题）21.黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。
这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。
将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________(填下列序号字母)a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。
转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2 t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。
（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。
下列说法中，正确的是___________ (填下列序号字母)。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属22.下列说法不正确的是（）23.2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义。
(1) 利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。
该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为，正极发生的电极反应式。
(2) 某化学兴趣小组用下图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量：尾气中SO2的体积分数为 (用含有V、m的代数式表示) 。
NH3·H2O K b=1.8×10-5mol·L-1H2SO3K a1=1.2×10-2mol·L-1 K a2=1.3×10-8mol·L-1若用氨水吸收工业废气中的2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈性(填“酸” “碱” 或“中”) 。
②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化。
当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为。
③可通过电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极) ，并生成化工原料硫酸。
其工作示意图见右图。
试写出生成硫酸的电极反应式。
24.镍及其化合物与生产、生活密切相关。
（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）①该反应的正反应为_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO 会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人体重金属中毒。
从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是______________。
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。
为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。
已知：则用SO2除去CO的热化学方程式为_________________________。
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40m 和55m，实验温度为60℃和80℃。
设计下表实验，填写下列空白。
实验编号T/℃粒度大小/m干燥方式实验目的16040烘箱干燥（I）实验l和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响；（Ⅱ）实验l和3制得的镍催化剂，用于探究制备的温度对镍催化剂损耗的影响；（Ⅲ）___________________________________。
2346055烘箱干燥（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_____________。