原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－35.5, N－14, Ca－40,Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al—27 I-127 Br-80 Ba-137一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B、实施绿化工程，防治扬尘污染C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个T2O分子所含的中子数为10B、NH3的结构式为C、NaH中的氢元素为+1价D、羟基的电子式3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是A、化学模型有助于解释一些化学现象B、质量守恒定律是大量实验事实的总结C、化学家提出的假设都能被实验证实D、化学基本原理的应用是有一定条件的6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是（）A、原子序数：C>A＞BB、离子半径：A2－＞C－＞B2＋C、原子半径：A＞B＞CD、原子核外最外层电子数：A＞C＞B7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820 kJ/molC．11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ 热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键11. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。
其中不合理的是A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸C．将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸12. 常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是①pH=12的Ba(OH)2 ②pH=12的氨水③0.005mol•L－1NaOH ④0.05mol•L－1BaCl2A．①② B．②③ C．③④ D．④13. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A、1.0L 1.0mol•L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B、Na与H2O反应生成1.12L H2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1023C、32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D、22.4 L N2中所含的分子数为6.02×102314. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示（A>B），则下列图形合理的是15. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质反应有上述问题而反应不同的是①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A、①③B、③④C、①②D、①③④16. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程②中和滴定过程③沉淀的生成和溶解④固体物质的溶解度变化过程下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的A. ①②③④B. ②③①④C. ④③②①D. ②①③④二、选择题（每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个正确答案）17. 一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是A、导电能力B、pHC、氢离子浓度D、溶液密度18. 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH 11 11 3 3A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c (OH－) ＞c(H＋)19. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B、增大容器的体积，容器内气体的颜色变深C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深20. 下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－14mol•L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－21. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3、Na2CO3 Ⅱ c(CO32－) < c(HCO3－)B NaOH 、Na2CO3 Ⅳ c(OH－)>c(CO32－)C Na2CO3 Ⅲ c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D NaHCO3 I c(Na＋) = c(HCO3－)第II卷共50分三、（10分）22. 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。
请根据元素性质及题给信息回答下列问题：⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的最高正化合价；②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性；⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：表一元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2表二元素代号元素特征信息A 其单质是密度最小的物质。
B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。
D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 与C同周期，原子半径在该周期最小①上述两张表格中，指的是同种元素的是__________________________。
（填元素代号）②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为；金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
③写出A、B、C形成的化合物的电子式④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。
⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体。
⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。
四、（5分）23. 25℃时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。
已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。
(1)根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。
(2)在25℃时，达到第一次平衡，则此反应的方程式为。
(3)在5~7min内，若温度不变，则此处曲线变化的原因是。
五、(9分)23．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为原料。
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
六、24．已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：（1）物质C的结构简式，物质D的结构简式；（2）反应③的化学方程式为 . （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1。
F是高分子光阻剂生产中的主要原料。
F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。
（4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。
G有种25．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。