值时发现，0.01mol·L－1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，
则该小组在该温度下测得 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液 pH 值应为（ C ）
A.13
B.12
C.11
D.10
8、在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别
⑶ 若用 pH＝2 的盐酸，应加入 81.8
mL。
22、 25℃时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰 好中和，且已知 Va<Vb 和 a=0.5b，请填写下列空白； （1）a 值可否等于 3（填“可”或“否”）_否，其理由是_a=3,则 b=6,而碱的 PH 应＞7_ （2）a 值可否等于 5（填“可”或“否”）__否_，其理由是__若 a=5,恰好中和,Va=10Vb,与题 中__Va<Vb 不符_。 （3）a 的取值范围是___3.5<a<14/3___。
10－7
)
第 2 页 H＋
c( 10－
（3）95 ℃时，若 100 体积 pH1＝a的某强酸溶液与 1 体积 pH2＝b 的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是
之和为 14
（4）曲线 B 对应温度下，pH＝2 的某 HA 溶液和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混
溶液的酸碱性和 PH 值计算测试
1、下列溶液肯定呈碱性的是 A．溶液中 c(OH－)＞c(H＋)
B．溶液中含 OH－离子
(A )
C．滴加甲基橙后溶液显红色
D．滴加甲基橙后溶液显黄色
2、下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H+)＝1×10-7mol/L 的溶液 B. pH＝pOH 的溶液
（B ） C. pH＝14－pOH 的溶液
操作是(C )
A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH 试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色
卡比较
5、 (09 届盐城高三 9 月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（ B ）
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：②最大
D．向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：③>④>②>①
16、 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH＞5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
D．0.1－0.9c
c( OH) ―
（1）则 25 ℃时水的电离平衡曲线应为 A
（填“A”或“B”），请说明理由 温度升高，促进水的电离，溶液中 c（H+） 10－6
和 c（OH-）增大。
10－7
（2）25 ℃时，将pH＝9 的 NaOH 溶液与pH＝4 的H2SO4溶液混合，
B A
若所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为 10：1
(B )
A. 9：2
B. 2：9
C. 1：9
D. 10：1
15、(浙江桐乡高级中学高三化学 10 月)．①pH=2 的 CH3COOH 溶液；②pH=2 的 HCl 溶 液；③pH=12 的氨水；④pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，
不正确的是
( C)
A．水电离的 c(H＋)：①=②=③=④
A．a-lg2 B．b-lg2 C．a＋lg2
D．b＋lg2
12、1 体积 pH＝2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等
于（ C ）
A. 9.0
B. 9.5
C. 10.5
D. 11.5
13、某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，若a＋b＝12、酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液
体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A．V(酸)＝102V(碱)
B．V(碱)＝102V(酸)
( A) C．V(酸)＝2V(碱)
D．V(碱)＝2V(酸)
14、 常混下，pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝1 的 HC1 溶液按一定比例混合，所得溶液
pH＝2，则 NaOH 溶液与 HC1 溶液的体积比为
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
3、下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（ C ）
A．随温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小 B．随温度的升高，纯水的 pH 增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大
4、(2009 届广东省中山一中高三第二次统测)用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的
6、若溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以
大量共存的离子组是 ( B )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－
B．K＋
Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－
D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
7、( 洛阳一高 2008—2009 学年高三年级 11 月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的 pH
合溶液的 pH＝5。请分析其原因： 酸为弱酸 。
21、常温下，有 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100mL，欲将其 pH 变为 11（设溶液的体积可直接
相加，计算结果保留到小数点后一位）。
⑴ 若加入水，则加入水的体积是 900 mL。
⑵ 若用 pH＝10 的 NaOH 溶液，应加入
1000 mL。
23、⑴ 常温时，将 pH＝8 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的 H2SO4 溶液混合，得 pH＝7 的混合溶 液，求 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比。 100：1
⑵ 已知 98℃时，水的离子积常数为 1×10－12。在此温度下，将 pH＝8 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的 H2SO4 溶液相混合，也得到 pH＝7 的混合溶液，求 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体 积比。
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Hale Waihona Puke （C ）A.10mL
B.5mL
C.大于 5mL
D.小于 5mL
17、 0.01 mol·L－1 H2SO4 滴定 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液，中和后加水至 100mL，若滴定 时终点判断有误差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL），则 ①和②c(H＋)之比是( D )
为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为
（ C）
A. A>B
B. A=10－4 B
C. B=10－4 A
D. A=B
9、将体积都为 10mL、pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释
后溶液的 pH 均为 5。则稀释后溶液的体积
(D )
A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b
D．a＞b
10、将 pH＝8 的 Ba(OH)2 溶液稀释 1000 倍，则稀释后的溶液中 c(Ba2＋)与 c(OH－)之比为(
B)
A．1:2
B．1:200
C．1:50
D．1:100
11、现有 pH＝a 和 pH＝b 的两种 HCl 溶液，已知 b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所
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得溶液的 pH 接近于( C )
A．10
B．50
C．5×103
D．104
18、将 pH＝11 NaOH 溶液和 pH＝3 的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一
定正确的是( B )
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)
B．c(HCOO－)＞ c(Na+) C．c(OH－）＜ c(HCOO－）
D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
19、在一定体积 pH＝1 的 HCl 与 HNO3 的混合溶液中逐滴加入 c mol·L－1 AgNO3 溶液， 当溶液中的 Cl－恰好完全沉淀时溶液 pH＝2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积
之和，则原溶液中 NO3－的浓度（mol·L－1）是
(C )
A．0.1c
B．9c
C．0.1－9c
20、已知水在 25℃和 95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
A．常温下，pH 相同的 KOH 溶液和 K2CO3 溶液中由水电离出的 c (OH－)
B．物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液和盐酸中的 pH
C．0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中 c (HCO3－)和 c (OH－)
D．中和 pH 与体积均相同的 NaOH 溶液和氨水，所消耗 H2SO4 的物质的量