生活中的酸和碱溶液酸碱性的强弱程度导学案
学习重点：PH与溶液酸碱性的关系
学习过程：
一、复习旧知：
1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。

2、说出常用的酸碱指示剂遇到酸和碱时的颜色变化情况。

3、现有两瓶无色溶液，其中一瓶是盐酸，一瓶是氢氧化钠，如何鉴别他们。

说出操作过
程、现象、结论。

二、自学导航：阅读课本5--6页，回答下列问题：
1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关？
2、通常用PH表示溶液的酸碱性强弱。

PH的范围是。

PH 7,溶液显酸性，
PH越小，酸性越。

，溶液显碱性，，碱性越强。

，
溶液显中性。

如纯水是一种中性物质。

常见的还有食盐水、蔗糖水等。

3、怎样测溶液的PH ?
三、交流探究：
1、想一想：若用湿润的PH试纸测酸溶液的PH，测量结果将比实际值偏（大还是小？）
若来测碱溶液的PH呢，结果怎样？
2、讨论一下：（1）分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会，（增大还是减小？）碱的PH会。

他们的PH会等于7吗？酸碱性会变吗？
（2）、向酸或碱中加入酸碱性相同、PH不同的溶液，溶液的酸碱性（会不会）发生
变化，混合后溶液的PH
(3)、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液之间会发生中和反应，使混合后溶液的PH可能等
于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。

四、教材详解：
1、溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度
越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。

2、酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而PH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液
的酸碱度。

3、注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性 ，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。

同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。

五、课堂小结：谈谈你的收获
七、当堂检测：
1、学生看书本回答下列问题：
A ）人体内的液体中酸最强的是（ ）
B ）人体内的小肠液呈（ ）性
C ）苹果与西红柿相比，酸性较弱的是
2、下列各物质的溶液中pH 值最大的是：
3、下列溶液中碱性最强的是：
A ）pH=2 （ ）
B ）pH=12 （ ）
C ）pH=8 （ ）
D ）pH=14 （ ）
4、向碱性溶液中滴加酸，溶液的pH 值
A ）不变（ ）
B ）增大（ ）
C ）减小（ ）
5、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl 、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液
B ．紫色石蕊试液
C ．水
D ．稀硫酸
7、新鲜牛奶的PH 约为7，接近 性，储存了一段时间后味道变酸，PH .
8、下列溶液PH 最小的是（ ）
A 、使石蕊试液显蓝色的溶液
B 、使石蕊试液显红色的溶液
OH
N C Cl N B SO H A a a
、、、4
2
C、使石蕊试液显紫色的溶液
D、使酚酞试液显红色的溶液
9、某溶液的PH大于8，则该溶液能使酚酞试液( )
A变蓝 B变红 C、变紫 D、不变色
10、某溶液的PH为4，要使这种溶液的PH升高到10，可采取的措施是（）
A、可加入适量的盐酸
B、加入适量的稀硫酸
C、加入适量的氢氧化钠溶液
D、加入大量的二氧化碳气体
11、已知：下列植物生长所需土壤的PH：西瓜6.0-7.0 油菜5.8---6.7 苹果树6.0—8.0 甘草7.2—8.5。

为测定土壤适合种植哪种农作物，小名取来适量的土样，请帮助他设计实验完成PH的测定：（1）把适量的土样放入烧杯，加水溶解，用搅拌。

（2）、在玻璃片或白瓷板上放一片，用蘸取少量土壤浸出液涂抹在上面。

（3）、将其呈现的颜色与对照，发现该地区的土壤呈弱酸性。

该土地适宜种西瓜吗？
小明进一步考虑，为什么土壤会呈弱酸性呢？不会农村也下酸雨了吧？经查资料发现正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH<5.6.小明取落到近地的雨水水样，每隔5分钟测一下
(1)正常雨水的PH为什么小于7？
(2)上述数据说明，该地区所降雨水是否是酸雨？在测定的期间内雨水酸性是增强还是减
弱？。