1、(2016年四川高考)D 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧
化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO 2) ≤0.015时发生的反应是：2 NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3。
下列对应关系正确的是 选项
n(CO 2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A
0 c(Na +)>c(AlO 2-)+c(OH -) B
0.01 c(Na +)>c(AlO 2-)> c(OH -)>c(CO 32-) C
0.015 c(Na +)> c(HCO 3-)>c(CO 32-)> c(OH -) D
0.03 c(Na +)> c(HCO 3-)> c(OH -)>c(H +)
2、(2016年天津高考)6 C ．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴
定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如
图所示，下列判断错误的是( )
A ．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B ．滴定至P 点时，溶液中：c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH －
) C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －
)
D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)
3、 (2016年新教材I 高考)D 12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M 点处的溶液中4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-==
D.N 点处的溶液中pH<12
4、(2016年新教材III 高考)D 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol 1
L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )
c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )
c c +
-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )
c c --不变 5、(2016年浙江高考)C 12．苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐
剂。
研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。
已知25 ℃时，
HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。
学.科.网下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）
A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A –)不变
C ．当pH 为5.0时，饮料中(HA)(A )
c c -=0.16 D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c (H +)=c (3HCO -)+c (23CO -
)+c (OH –)–c (HA)
6、(2016年海南高考)14.（8分）KAl （SO 4）2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a.HCl 溶液
b.H 2SO 4溶液
c.氨水
d.NaOH 溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B 的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：K w =1.0×10-14，Al （OH ）3
AlO 2-+H ++H 2O K =2.0×10-13。
Al （OH ）3
溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于_________。
14.（8分） （1）d （2分）
（2）2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ （2分）
（3）Al(OH)3 Al 3+水解，使溶液中H +浓度增大 （每空1分，共2分）
（4）20 （2分）
7、(2016年北京高考31.)碳酸：H 2CO 3，K i1=4.3×10-7，K i2=5.6×10-11 草酸：H 2C 2O 4，K i1=5.9×10-2，
K i2=6.4×10-5 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的pH____________0.1 mol/L Na 2C 2O 4溶液的pH 。
（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
（选填编号）
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
b. [HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c. [H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性
物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
___________
五、（本题共12分）
29.
v正v逆平衡常数K转化率α
增大增大减小减小
30.
22
44 cd xy ab mn
31.大于；草酸；ac
32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
（合力即给分）。